练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．根据下列转化关系，回答有关问题：
    （1）淡绿色溶液D主要成分的化学式为FeCl2，试剂1是KSCN．
    （2）下列物质不能作为试剂2的是cde（填字母）．
    a．Cl2　b．新制氯水　c．浓硫酸　d．S　e．硝酸
    （3）固体A溶于稀盐酸的化学方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．
    （4）溶液C到溶液F红色加深的原因是溶液中的Fe2+被氧化剂氧化生成Fe3+，使Fe3+浓度增大，从而使溶液红色加深．
    （5）某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究．提出你的假设：还原剂将Fe3+还原； 为了对你所提出的假设进行验证，你设计的方案是用胶头滴管取少量淡黄色褪去后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，再加入几滴氯水，如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确，如果溶液不变红色，则假设不正确．

    分析 Fe和稀盐酸反应生成浅绿色溶液D，D为FeCl2，D溶液和试剂2反应导致溶液呈棕黄色，则试剂2为Cl2，E为FeCl3，高温条件下，Fe和水蒸气反应生成固体A，A为Fe3O4，A和稀盐酸反应得到棕黄色溶液B，B中溶质为FeCl2、FeCl3，向B中加入试剂1得到淡红色溶液C，铁离子和KSCN溶液反应生成络合物而导致溶液呈淡黄色，所以C中含有硫氰化铁，向C中加入试剂2，溶液颜色加深，说明试剂2能氧化亚铁离子生成铁离子导致硫氰化铁浓度增大，溶液颜色加深，据此分析解答．

    解答 解：Fe和稀盐酸反应生成浅绿色溶液D，D为FeCl2，D溶液和试剂2反应导致溶液呈棕黄色，则试剂2为Cl2，E为FeCl3，高温条件下，Fe和水蒸气反应生成固体A，A为Fe3O4，A和稀盐酸反应得到棕黄色溶液B，B中溶质为FeCl2、FeCl3，向B中加入试剂1得到淡红色溶液C，铁离子和KSCN溶液反应生成络合物而导致溶液呈淡黄色，所以C中含有硫氰化铁，向C中加入试剂2，溶液颜色加深，说明试剂2能氧化亚铁离子生成铁离子导致硫氰化铁浓度增大，溶液颜色加深，
    （1）通过以上分析知，淡绿色溶液D主要成分的化学式为FeCl2，试剂1是KSCN，故答案为：FeCl2；KSCN；
    （2）试剂2应该具有强氧化性，能氧化亚铁离子且不能引进新的离子，可以用氯气或氯水，故选cde；
    （3）A是四氧化三铁，四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，故答案为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；
    （4）溶液C中亚铁离子被氯气氧化生成铁离子，铁离子浓度增大导致铁离子和KSCN反应的平衡正向移动，导致硫氰化铁浓度增大，溶液颜色加深，故答案为：溶液中的Fe2+被氧化剂氧化生成Fe3+，使Fe3+浓度增大，从而使溶液红色加深；
    （5）可能原因是还原剂将Fe3+还原，其检验方法为：用胶头滴管取少量淡黄色褪去后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，再加入几滴氯水，如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确，如果溶液不变红色，则假设不正确，
    故答案为：加入还原剂将Fe3+还原；用胶头滴管取少量淡红色褪去后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，再加入几滴氯水，如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确，如果溶液不变红色，则假设不正确．

    点评 本题考查无机物推断，为高频考点，明确物质特殊颜色及物质之间的转化为解答本题关键，注意：铁和水蒸气反应产物成分，知道铁离子、亚铁离子检验方法、现象，易错点是化学用语正确使用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．0.1mol•L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是（　　）
    A．NH3•H2OB．NH4ClC．HClD．HCOOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验（实验流程图）：

    （1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C，由此可判断，原白色粉末中一定不含有CuSO4．
    （2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．由此可判断，原白色粉末中一定含有CaCO3．白色沉淀B与足量稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
    （3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH．
    （4）若流程图中无色滤液E中只含一种溶质，则溶质为NaCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．实验室要用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，请回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是16.7mL；量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（填选项代号）
    A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml）
    （2）实验操作步骤为：
    A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中．
    B．量取所需浓硫酸，在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温．
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
    E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    操作步骤的正确顺序为BADCE（填序号）．
    （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是AE（填序号）．
    A．量取所需浓硫酸某同学观察液面时仰视   B．没有进行上述的操作步骤D
    C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线         D．容量瓶使用前内壁沾有水珠
    E．用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学利用图1装置，进行“铜和稀硝酸反应”的实验，可以达到不同目的．请回答相关问题：
    （1）该反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）若要制取少量N0气体，收集气体前必须先排出装置中的空气．
    （3）图2为该反应的v-t关系图，试说明该反应的速率随时间变化的原因：反应放热，导致开始时反应速率加快，后来硝酸浓度变小，故反应速率变小．
    （4）若要测定Cu的相对原子质量：
    ①反应前，先对量气管进行第一次读数，读数时，应注意的操作是：保持装置A和装置B液面相平，并使视线与凹液面最低处相平；
    ②反应后，待实验装置恢复至室温时时，再对量气管进行第二次读数；
    ③若测得Cu的相对原子质量不准，其原因可能是AC．
    A．没有考虑分液漏斗中加人硝酸的体积
    B．没有考虑到空气中的N2
    C．没有考虑到空气中的O2与NO的反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．2mol CO（NH2）2所含氢原子数跟多少克H2O所含氢原子数相等？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．氢元素有三种天然同位素：H，D，T，它们可以形成6种氢气分子．其中，${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$D2、${\;}_{1}^{3}$T2的摩尔质量之比是1：2：3，质子数之比是1：1：1．这三种氢气分子，1mol分子的中子数依次是0mol、2mol、4mol，1g分子中的中子数依次是0个、0.5NA个、$\frac{2}{3}$NA个．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中，正确的是（　　）
    A．1.0 L mol/L NaCl溶液中含有Cl-约为6.02×10-23
    B．配制一定物质的量浓度的溶液，用浓硫酸配制稀硫酸与用NaOH固体配制NaOH溶液使用的仪器是不同的
    C．把1L 2mol/L的盐酸稀释为1mol/L的盐酸需要加入1L的蒸馏水
    D．25℃可以配制1.0mol/L的Ba（OH）2溶液[Ba（OH）2•8H2O在293K和303K时的溶解度分别为3.9g和5.6g]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在NaCl与MgCl2的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为3：2．
    （1）求混合物中两种物质的质量比．
    （2）如果混合物中共有28mol Cl-，则混合物中氯化钠和氯化镁的质量各是多少？
    （3）若在（2）的混合物中加入过量的NaOH溶液，可得沉淀多少克？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案