【题目】化学在工业生产和生活中都有重要应用,下列说法正确的是( )
A. 活性炭、氯水和SO2都会因氧化还原反应而使品红褪色
B. 水玻璃属于纯净物,可以用作黏合剂、木材防火剂
C. 物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证
D. 烧碱、次氯酸、四氯化碳均为电解质
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【题目】根据反应:2H2S+O2=2S↓+2H2O,Na2S+I2=2NaI+S↓
4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O,下列物质的氧化性强弱判断正确的是
A.H2O>NaI>H2S B.H2S>NaI>H2O C.S>I2>O2 D.O2>I2>S
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【题目】将15g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中,溴水的质量增加了7g,则混合气体中CH4与C2H4的体积比为( )
A.1:2 B.2:1 C.3:2 D.2:3
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【题目】有A、B两种烃,其相关信息如下:
A ①完全燃烧的产物中n(CO2):n(H2O)=2:1
②28<M (A)<60
③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一种结构
B ①饱和链烃,通常情况下呈气态②有同分异构体
③二溴代物有三种
回答下列问题:
(1)烃A的实验式是 ;
(2)烃A的结构简式是 ;
(3)烃B的三种二溴代物的结构简式为 、 、 ;
(4)烃C为烃B的同系物,常温下为气态且只有一种一溴代物,则烃C的一溴代物的结构简式为 (填一种即可).
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【题目】(14分)硼位于ⅢA族,三卤化硼是物质结构化学的研究热点,也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有机合成的催化剂。
【查阅资料】
①BCl3的熔点为-107.3 ℃,沸点为12.5 ℃;
②2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑;
③硼与铝的性质相似,也能与氢氧化钠溶液反应。
【设计实验】 某同学设计如图所示装置制备三氯化硼:
请回答下列问题:
(1)常温下,高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应,两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式:______________。
(2)E装置的作用是________________。
(3)写出D装置中发生反应的化学方程式:__________________;实验中可以用一个盛装________(填试剂名称)的干燥管代替F+G装置,使实验更简便。
(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾,写出该反应的化学方程式________________。
(5)为了顺利完成实验,正确的操作是__________(填序号)。
①先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
(6)请你设计一个简易实验,验证制得的产品中是否含有硼粉:____________________
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【题目】CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。
(1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池,则该电池反应的离子方程式为________________。
②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池,则电极d的电极反应式为______________。
(2)联氨的性质类似于氨气,将联氨通入CuO浊液中,有关物质的转化如图2所示。
①在图示2的转化中,化合价不变的元素是_________(填元素名称)。
②在转化过程中通入氧气发生反应后,溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时,需要消耗O2的物质的量为________。
③加入NaClO时发生的反应为:Cu(NH3)+2ClO-+2OH-=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O
该反应需在80℃以上进行,其目的除了加快反应速率外,还有________、________
图3
(3)CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气,该反应可用于从烟道气中回收硫,反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示,写出该反应的化学方程式:____________。
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【题目】常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是
A. a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
B. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C. b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1
D. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
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【题目】红色溶液X中通入气体Y,溶液逐渐褪色,下列对X、Y的推断正确的是( )
A.若X为品红溶液,则Y一定是Cl2或SO2
B.若X为含酚酞的氢氧化钠溶液,则Y可能是SO2
C.若X为含KSCN的氯化铁溶液,则Y一定是HI
D.若X为含硫酸氢钠的石蕊溶液,则Y可能是SO2
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【题目】某同学查阅教材上的溶解性表时发现,CuCO3对应的为“—”,表示不存在或遇水就分解。已知铜离子的常见沉淀为Cu(OH)2(蓝色)、Cu2(OH)2SO4(蓝色)、Cu2(OH)2CO3(绿色)等,它们均不含结晶水。为了探究CuSO4和Na2CO3反应产物的成份,该同学按以下实验方法制备了两种沉淀,并设计了探究沉淀成份的实验。
取2个小烧杯和2个锥形瓶,在每个烧杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液,在锥形瓶里分别加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液,置于70℃水中水浴加热,然后将CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中,继续水浴,均有气泡产生,几分钟后分别得到蓝绿色和绿色沉淀。过滤、洗涤、干燥,得到两份固体。
I.对蓝绿色沉淀成份的探究。
通过右边实验证实,沉淀中含有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4
(1)证明有Cu2(OH)2CO3存在的现象为____________;
(2)试剂①为__________,证明有Cu2(OH)2SO4存在的现象为______________。
II.对绿色沉淀成份的探究
重复I实验,发现没有SO42-存在,有Cu2(OH)2CO3存在;
通过下列实验证实,沉淀中只有Cu2(OH)2CO3
(3)该同学想通过测量固体分解所得气体的质量来确定沉淀的成份,按上述思路组装好装置,加入相应的药品,并指出所加药品的目的。
(4)按照该同学的设计思路,只需测定某两个装置的质量变化,即△m (_______):△m(_______)=_______时(括号中填写装置的序号)就可确定固体是Cu2(OH)2CO3。
(5)结论:n(Cu2+):n(CO32-)>1时,所得固体产物有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4 ;n(Cu2+):n(CO32-)≤1时,所得固体产物全部是Cu2(OH)2CO3,生成该沉淀发生反应的离子方程式为:____________。
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