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    （4分）亚硝酸钠（NaNO2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl。
    ___KMnO4+___NaNO2+___H2SO4=___MnSO4+___K2SO4+___NaNO3+___H2O
    （1）配平上述反应的化学方程式；
    （2）指出该反应的氧化剂             ；
    （3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是      mol。


    （1）配平反应的化学方程式；
    2 KMnO4+ 5 NaNO2+ 3 H2SO4=" 2" MnSO4+1 K2SO4+  5 NaNO3+ 3 H2O　　　２＇　
    （2）指出该反应的氧化剂 KMnO4；　　　　　　　　　　　　　　1＇
    （3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是  10     mol。　1＇

    解析试题分析：在本题中考察学生对于氧化还原反应中对于氧化剂和还原剂的判定以及反应方程式的配平，KMnO4是常用的强氧化剂，NaNO2则作为还原剂；根据配平的情况知道，Mn由+7价降到了+2价，每mol转移的电子为5mol，由于反应中2mol氧化剂被还原，因此转移的电子为10mol。
    考点：氧化还原反应的配平和计算。
    点评：本题属于常规考题，对氧化还原反应的配平，应当利用电子得失守恒以及元素守恒，转移的电子数要根据价态进行判断。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?泰安模拟）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
    （1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳．
    （2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
    （3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式
    NH4++NO2-=N2↑+2H2O
    NH4++NO2-=N2↑+2H2O
    ．
    （4）实验操作及实验现象：
    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁与2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；
    ④待反应结束，再通一段时间的氮气，然后冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g．
    （5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g．得出原假设不成立，理由是
    反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2：3，与二氧化碳中碳、氧原子的物质的量比不相符
    反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2：3，与二氧化碳中碳、氧原子的物质的量比不相符
    ．
    （6）得出结论：根据数据处理结果判断，反应产生的气体是，该实验中发生反应的化学方程式为
    CO和CO2；2C+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+CO↑+CO2↑
    CO和CO2；2C+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+CO↑+CO2↑
    ．
    （7）实验优化：根据实验得出的结论应对该实验装置进一步完善，请你从下图所示装置中选取必要装置，对实验加以改进
    在原装置最后连接上C装置
    在原装置最后连接上C装置
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒，原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O
    （1）HI表现的性质是
    B
    B
     （填序号）
    A．只有还原性   B．还原性和酸性    C．只有氧化性    D．氧化性和酸性
    （2）用双线桥表示电子转移的方向和数目

    （3）当此反应中转移的电子数为2.408×1023时，被氧化的HI物质的量为
    0.4mol
    0.4mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?江门一模）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
    （l）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化钱溶液经加热后反应制取氮气，写出该反应的化学方程式：
    NH4Cl+NaNO2
      △  
    .
     
    NaCl+N2↑+2H2O
    NH4Cl+NaNO2
      △  
    .
     
    NaCl+N2↑+2H2O
    ．
    （2）图中，氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有
    干燥气体，观察气泡速度，控制氢气和氮气的流速
    干燥气体，观察气泡速度，控制氢气和氮气的流速
    ．
    （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨
    不会
    不会
    （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是
    混合气体中含有大量难溶于水的氮气和氢气
    混合气体中含有大量难溶于水的氮气和氢气
    ．
    （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是
    氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热
    氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热
    ．锥形瓶中还可观察到的现象是：
    有红棕色气体产生
    有红棕色气体产生
    ．
    （5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （6）用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染．例如．
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1，
    写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式
    CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
    CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
    ；若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为
    1.6NA
    1.6NA
    （阿伏加德罗常数的值用N2表示），放出的热量为
    173.4
    173.4
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．误食NaNO2中毒可用维生素C缓解．下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸钠（NaNO2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒．近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件．利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl．
    2
    2
    KMnO4+
    5
    5
    NaNO2+
    3
    3
    H2SO4=
    2
    2
    MnSO4+
    1
    1
    K2SO4+
    5
    5
    NaNO3+
    3
    3
    H2O
    （1）配平上述反应的化学方程式；
    （2）指出该反应的氧化剂
    KMnO4
    KMnO4
    ；
    （3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是
    10
    10
    mol．

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