用二氧化锰和浓盐酸.食盐和浓硫酸分别制取氯气.氯化氢气体.下列说法不正确的是 [ ] A．两种气体的制取装置可以相同 B．都不采用排水法收集 C．反应时.前者(制)缓缓加热.后者可以加热到500-600℃ D．余气都可以用导管插入液体中被吸收题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用二氧化锰和浓盐酸、食盐和浓硫酸分别制取氯气、氯化氢气体，下列说法不正确的是

[　　]

A．两种气体的制取装置可以相同

B．都不采用排水法收集

C．反应时，前者(制)缓缓加热，后者(制HCl)可以加热到500～600℃

D．余气都可以用导管插入液体中被吸收

答案：D

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有

分液漏斗、酒精灯

；
（2）①装置B中盛有的试剂是

饱和食盐水

，作用是

除去氯气中的氯化氢杂质

．
②若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

．证明FeBr₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是

实验后取下装置C的橡胶塞，取少量C中溶液于试管中，滴加KSCN溶液

（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性强于次氯酸，则装置D中反应的化学方程式为

2Cl₂+Na₂CO₃+H₂O=CO₂+2NaCl+2HClO

．
（3）某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解；在碱性条件下ClO^-也有强氧化性．）．
①提出合理假设：
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：只存在ClO^-；
假设3：既存在SO₃^2-，也存在ClO^-；
假设4：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
指导老师经分析认为，其中一个假设并不合理，它是

假设3

；判断的原因是

ClO^-与SO₃^2-因发生氧化还原反应而不能大量共存

．
②设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂．
a．3mol/L H₂SO₄ b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉一KI溶液 e．酚酞试液 f．品红溶液
步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加1～2滴

（填序号）．若溶液

褪色

（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加1～2滴

（填序号）；若溶液

变蓝色

（填现象），则假设2成立．
③若假设2成立；写出步骤三中的离子方程式：

2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+H₂O+Cl^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?江苏一模）下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

A．用0.1000mol/L标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂

B．用图1所示装置可测量产生气体的体积

C．用二氧化锰和浓盐酸制备少量氯气可在图2所示装置中进行

D．鉴别pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚钠溶液，可选用广泛pH试纸检测

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?闸北区二模）氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有

分液漏斗、酒精灯

；
（2）装置A中盛有的试剂是

饱和食盐水

，作用是

除去氯气中的氯化氢

．
（3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

（4）证明FeBr₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是

实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl₄溶液萃取

（填操作方法）．
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设．假设1：只存在SO₃^2-；假设2：只存在ClO^-；假设3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
（5）学习小组判断同时存在SO₃^2-和ClO^-是不可能的理由是

SO₃^2-和ClO^-因发生氧化还原反应，故不能共存

．
（6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．
a．3mol/L H₂SO₄ b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液
步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加少量

（填序号），若溶液

褪色

（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加少量

（填序号），若溶液

变蓝色

（填现象），则假设2成立．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列是关于Cl₂的制备和性质的系列实验，请回答有关问题．
（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，其化学方程式是：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
写出该反应的离子方程式

，指出该反应的还原剂：

．
（2）把红热的铁丝插入已收集满氯气的集气瓶中．
可观察的现象：

，再往瓶中加入少量的水，振荡，溶液呈

色．该反应的化学方程式：

（3）如果把干燥的氯气通入干燥的有色布条中，布条

褪色．
（4）多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的离子方程式：

，
（5）Cl₂有

，该实验应在通风橱中进行．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室常用强氧化剂（如KMnO₄、KClO₃、MnO₂等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气．某研究性学习小组欲探究用Na₂O₂与浓盐酸制备并检验氯气．供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略）：
a、Na₂O₂ b、浓盐酸 c、碱石灰 d、NaOH溶液 e、淀粉-KI溶液
f、CaCO₃g、石蕊试液 h、饱和NaCl溶液

（1）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的离子方程式

（2）写出用Na₂O₂与浓盐酸制备氯气的化学方程式

．该反应中盐酸的作用是

（3）下列装置组合最合理的是

（填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）．

组合	制备装置	净化装置	检验装置/试剂	尾气处理装置
A	③	②	⑦/e	⑤
B	③⑥	①	⑧/g	①
C	④	①	⑤/e	②
D	⑥	⑤	⑧/g	①

（4）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为：

．
（5）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：
①

，
②

．

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