Question

在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如图实验：

（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：

3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂

．
（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是

检验是否有H₂产生

．
（3）固体溶于稀盐酸的化学方程式为

Fe₃O₄+8HCl═2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O

．
（4）试剂1的化学式是

KSCN或NH₄SCN

．
（5）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

；
（6）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究．
①提出假设：
假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：

SCN^-被过量的氯水氧化

；
②设计方案：
为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是

取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2正确，若不变红，则假设2不正确．

．

Answer 1

分析：依据反应产物的实验过程可知，固体加入稀盐酸得到溶液为淡黄色，说明可能含有三价铁离子，加入硫氰酸钾溶液变红进一步证明含三价铁离子，加入氯水红色加深说明溶液中含有亚铁离子被氧化，生成的硫氰酸铁浓度增大红色加深；
（1）根据现象判断产物为四氧化三铁和氢气；
（2）证明铁和水蒸气反应的方法可以根据固体的性质验证分析，也可以依据生成的气体为氢气；
（3）四氧化三铁含有二价铁和三价铁，与盐酸反应会生成氯化亚铁和氯化铁；
（4）能使三价铁离子呈血红色的试剂是硫氰酸钾；
（5）加入新制氯水后溶液红色加深，说明二价铁离子被氯气氧化为三价铁离子形成 的硫氰酸铁浓度增大，溶液血红色加深；
（6）①深红色褪去说明硫氰酸铁不存在，或三价铁被氧化或硫氰酸根被氧化，一定是不存在硫氰酸铁；
②用胶头滴管取少量褪色后的溶液于试管中，滴加过量KSCN溶液，如果溶液出现红色，则说明假设2 正确，若溶液不变红色，则假设2不正确．

解答：解：（1）固体加入稀盐酸得到溶液为淡黄色，说明可能含有三价铁离子，加入硫氰酸钾溶液变红进一步证明含三价铁离子，加入氯水红色加深说明溶液中含有亚铁离子被氧化，生成的硫氰酸铁浓度增大红色加深，证明溶解的溶液中含有二价铁离子，铁和水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H₂O（g）  

△   .

Fe₃O₄+4H₂ 故答案为：3Fe+4H₂O（g）

△   .

 Fe₃O₄+4H₂
（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是收集气体进行爆鸣实验，证明铁发生了反应，
故答案为：检验是否有H₂产生；
（3）四氧化三铁含有二价铁和三价铁和盐酸发生反应的化学方程式为：Fe₃O₄+8HCl═2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O，
故答案为：Fe₃O₄+8HCl═2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O；
（4）试剂1加入后淡黄色溶液变为血红色，证明加入稀盐酸反应生成的溶液中含有三价铁离子，检验三价铁离子形成血红色溶液的试剂为硫氰酸钾溶液或硫氰酸按溶液等；所以化学式为KSCN或NH₄SCN；
（5）加入新制氯水后溶液红色加深，说明二价铁离子被氯气氧化为三价铁离子形成 的硫氰酸铁浓度增大，溶液血红色加深，所以发生的氧化还原反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（6）①血红色溶液是硫氰酸铁的络合物，在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，证明硫氰酸铁的络合物不存在，可能是三件铁离子不存在或硫氰酸根不存在，都有可能被加入的氯气强氧化剂氧化，所以根据题意，假设2为SCN^-被过量的氯水氧化，
故答案为：SCN^-被过量的氯水氧化；
②实验方案的依据是证明三价铁离子的存在，所以在褪色的溶液中加入过量的硫氰酸钾溶液，若出现血红色，证明假设2正确，否则假设2不正确；
故答案为：取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确；

点评：本题考查了铁、二价铁离子、三价铁离子的化学性质应用，主要考查铁与水蒸气的反应产物的分析判断和验证，三价铁离子的检验方法，关键是实验方案的设计．