【题目】下列各选项中错误的是( )
A.离子半径:Li+<Na+<K+
B.稳定性:SiH4>H2S>HF
C.酸性:H2SiO3<H2CO3<HNO3<HClO4
D.碱性:Be(OH)2<Mg(OH)2<NaOH
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【题目】高效能电池的研发制约着电动汽车的推广。有一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极并将其插入KOH溶液中然后分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气,其总反应为2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O,下列有关此电池的推断不正确的是( )
A.正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-
B.放电过程中KOH的物质的量浓度减小
C.每消耗1 mol C2H6,则外电路上转移的电子为14 mol
D.放电一段时间后,负极周围的pH升高
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【题目】有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中,b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里,无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里,有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A.d、c、a、bB.d、b、a、cC.d、a、b、cD.b、a、d、c
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【题目】下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A.体积相等、质量不等的CO和N2
B.等温等体积的O2和N2
C.等体积等密度的CO和N2
D.等压等体积的O2和N2
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【题目】在研究合成氨方法的历史上,不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量,同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是
A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气
B.氨和HNO3都是电解质
C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟
D.由NH3制HNO3的过程中,氮元素被还原
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【题目】金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体。在 100kPa 时,1mol 石墨转化为 1mol 金刚石要吸收1.895kJ 的热量,试判断在 100kPa 压强下,下列结论不正确的是
A.石墨比金刚石稳定
B.金刚石和石墨的微观结构不同,性质也不同
C.1mol 石墨比1mol 金刚石的总能量高
D.石墨转化为金刚石是化学变化
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【题目】铁、铜混合粉末18.0g加入到100 mL 5.0 mol·L-1FeCl3溶液中,充分反应后,剩余固体质量为2.8g。
求:(1)原固体混合物中铜的质量是__________g ;
(2)反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=________mol。
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【题目】NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.1.0L 1.0mol·L-1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2NA
B.28g 聚乙烯中含有碳碳双键的个数为 1NA
C.标况下,含 0.5 NA 个氖原子的氖气占有的体积约为 11.2L
D.1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9NA
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【题目】(1)下面是我们熟悉的物质:
①O2 ②SO2 ③CaCl2 ④HNO3 ⑤NaOH ⑥NH4Cl
这些物质中,属于共价化合物的是 ___________;属于离子化合物的是___________;只含离子键的是___________。
(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中:
①第ⅡA族元素的最外层电子数________________。
②第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径________________。
③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化____________。
(3)已知某单核粒子的结构示意图为:
①当x-y=10时,该粒子为____________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
②当y=8时,若该微粒的氧化性很弱,得一个电子后变为原子,该微粒的符号是_____。
(4)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒,它们之间存在如图中转化关系。
请写出:A的化学式 (写一种); D的化学式 。
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