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    （12分）哈尔滨市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量（以I计）

    20～50 mg/kg

    分装日期

     

    分装企业

     

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：

    ___KIO3＋___KI＋___H2SO4 =___K2SO4＋___I2＋___H2O

    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是                                     。

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

    b．加入适量Na2SO3稀溶液；

    c．分离出下层液体。

    以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_________________________________。

    （3）已知：I2＋2S2O32 － = 2I－＋S4O62 －。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液

    10.0 mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是                                       。

    ②b中反应所产生的I2的物质的量是                     mol。

    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

    _________________mg/kg。

     

    24．（12分）

    （1）1、5、3、3、3、3。

    （2）①I2＋SO32 －＋H2O = 2I－＋SO42 －＋2H＋；

    ②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。

    （3）①溶液由蓝色恰好变为无色。

      ②1.0×10－5。

      ③。

    解析:

     

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    （12分）哈尔滨市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量（以I计）

    20～50 mg/kg

    分装日期

     

    分装企业

     

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：

    ___KIO3＋___KI＋___H2SO4 =___K2SO4＋___I2＋___H2O

    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是                                     。

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

    b．加入适量Na2SO3稀溶液；

    c．分离出下层液体。

    以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_________________________________。

    （3）已知：I2＋2S2O32 － = 2I－＋S4O62 －。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液

    10.0 mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是                                       。

    ②b中反应所产生的I2的物质的量是                     mol。

    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

    _________________mg/kg。

     

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    科目：高中化学 来源：0112 月考题 题型：填空题

    哈尔滨市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
    ___KIO3＋___KI＋___H2SO4 =___K2SO4＋___I2＋___H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_______________________。
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    c．分离出下层液体。
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________________。
    （3）已知：I2＋2S2O32-== 2I-＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是___________________。
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是____________mol。
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示) _______________mg/kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    哈尔滨市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

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    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量（以I计）

    20～50 mg/kg

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