Question

N_A表示阿伏加德罗常数，下列关于7.8g过氧化钠固体的说法正确的是

1. A.
   与足量H₂O反应，生成O₂分子数目为0.1 N_A
2. B.
   其中所含离子总数目为0.4N_A
3. C.
   与足量CO₂反应，转移的电子数目为0.1 N_A
4. D.
   其中所含电子总数目为0.4N_A

Answer 1

C
分析：A．根据2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑反应方程式进行计算解答；
B．过氧化钠晶体是由钠离子和过氧根离子构成，1mol过氧化钠中有3mol离子；
C．根据过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂+2CO₂ =2Na₂CO₃+O₂反应方程式进行分析解答；
D．1个钠离子含有10个电子，一个过氧根离子含有18个电子，据此解答；
解答：过氧化钠的摩尔质量是78g/mol，7.8g过氧化钠就是0.1mol，
A．过氧化钠固体与足量H₂O反应，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，根据方程式知2mol过氧化钠与足量水可以得到1mol氧气，即1NA个氧气分子，则0.1molNa₂O₂充分反应生成O₂的物质的量为0.05mol，所以生成O₂分子数目为0.05 N_A，故A错误；
B．1mol过氧化钠晶体由2mol钠离子和1mol过氧根离子构成，所以1mol过氧化钠中有3mol离子，则0.1molNa₂O₂有0.3mol离子，故B错误；
C．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂+2CO₂ =2Na₂CO₃+O₂，氧气来自过氧化钠中的氧，且化合价由-1价变到0价，每生成1mol氧气转移电子的是2mol，即2NA个电子，所以0.1mol过氧化钠就可以和二氧化碳反应转移0.1NA电子，故C正确；
D．1mol过氧化钠晶体中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，1个钠离子含有10个电子，一个过氧根离子含有18个电子，所以1mol过氧化钠晶体中含有38mol电子，则0.1molNa₂O₂，含电子总数目为3.8N_A，故D错误；
故选C．
点评：本题考查有关过氧化钠的物质的量的计算，关键答题时仔细分析微粒间的数量关系，明确过氧化钠结构，题目难度不大．