三氧化二锰(Mn2O3)在现代工业上位用广泛，在锂离子电池的制备中有重要的作用。 用软锰矿 (主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)制备高纯度Mn2O3的工艺流程如图所示。
（1） 反应①中会生成一种非金属单质，则该非金属单质是___________，该反应的还原剂是__________。（填化学式）
（2） 操作X为蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤烘干。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4 •H2O晶体，主要目的是______________。
（3） Mn2O3与MnO2类似，加热时也能与浓盐酸反应放出Cl2，该反应的离子方程式为__________。
科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题
化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）下列相关说法正确的是 （填序号）。
A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣
B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用
C．除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料
D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收
(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可表示为：
2Ni(OH)2 ＋Cd(OH)2 
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
已知Ni(OH)2 和Cd(OH)2 均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是___________。
A．电池放电时Cd作负极 B．反应环境为碱性
C． 以上反应是可逆反应 D．该电池是一种二次电池
(3)在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电。
①a电极是电源的________极；
②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了________mol电子。
③已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则该燃料电池工作产生36gH2O时，实际上产生了468.8kJ的电能，则该燃料电池的能量转化率是 。（准确到0.01）（能量转化率是实际上释放的电能和理论上反应放出的热能的比率）
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省乐山市高一上学期教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题
下面关于Fe(OH)3胶体叙述中不正确的是 （ ）
A．用光照有丁达尔现象 B．能透过滤纸
C．加入过量盐酸，最后发生聚沉 D．能发生电泳现象
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省乐山市高二上学期教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题
三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是：（ ）
A．PCl3分子中三个共价键的键长相等
B．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键
C．PCl3分子中三个共价键的键长、键角均相等，
D．PCl3分子中P—Cl键的三个键的键长相等，且属于极性分子
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省乐山市高二上学期教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法不正确的是：（ ）
A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能
C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能
D．非活化分子也有可能发生有效碰撞
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省等三校高二上第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g)；
②2HI(g)H2 (g)+I2(g)；
③2NH3(g)N2(g)+3H2 (g)。
达到平衡时，c(H2) = 2 mol/L，c(N2)=0.5mol/L ，c(HI)=4mol/L，则平衡时 NH3的浓度为
A 0.5 mol • L-1 B．2 mol • L-1 C．4 mol • L-1 D．5 mol • L-1
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省等三校高二上第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
—定条件下，在恒容密闭容器中进行可逆反应:PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g) △H>0,下列叙述不能说明反应已达到化学平衡状态的是
A． 容器压强保持不变
B． 混合气体的密度保持不变
C． 混合气体的平均相对分子质量不再改变
D． 相同时间内，生成1 mol PC15，同时生成1 mol PC13
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省等三校高一12月联考化学卷（解析版） 题型：选择题
2.3g 纯净金属钠一定条件下在干燥空气中被氧化后得到 3.5g 固体,由此判断其产物是 （ ）
A．氧化钠 B．过氧化钠 C．氧化钠和过氧化钠 D．无法确定
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科目：高中化学 来源：2016届黑龙江、吉林省两省六校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题
1L某混合溶液中可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子 | H+、NH4+ 、Al3+、K+ |
可能大量含有的阴离子 | C |
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．
①则该溶液中确定含有的离子有 ；
②不能确定是否含有的阳离子有 ；
③要确定其存在可补充做的实验是 ；
④肯定不存在的阴离子有 ．
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况） | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
n（Cl﹣） | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
n（Br﹣） | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
n（I﹣） | a mol | 0 | 0 |
①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为 ．
②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为 ．
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l﹣、Br﹣、I﹣、ClO﹣、AlO2﹣