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    【题目】已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）表示，则正确的关系是（ ）
    A.5ν（NH3）=4ν（O2）
    B.5ν（O2）=6ν（H2O）
    C.2ν（NH3）=3ν（H2O）
    D.5ν（O2）=4ν（NO）

    【答案】A
    【解析】解：A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则vO2= VNH3 ， 故A正确； B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则νH2O= νO2 ， 故B错误；
    C、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VH2O= VNH3 ， 故C错误；
    D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VNO═ νO2 ， 故D错误；
    故选A．

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    【题目】下列金属适合用热分解法冶炼的是(　　)

    A.NaB.Al

    C.FeD.Ag

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    【题目】某固体样品由Na2CO3和NaHCO3两种试剂组成，现取27.4g该样品置于试管中，充分加热后干燥称重，固体的质量变为21.2g，试求：

    （1）样品中NaHCO3的质量为___________g。

    （2）向分解后的固体中加入2mol·L－1的盐酸，使之完全转化为NaCl，所需盐酸的体积至少为_______L。

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    【题目】下列图像与对应的叙述相符的是

    A. 图①表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

    B. 图②表示向NaAlO2溶波中逐滴加入盐酸

    C. 图③表示向FeCl3溶液中加入锌粉

    D. 图④表示向NaOH溶液通入CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”．下列有关说法正确的是（　　）
    A.CO2是一种混合物
    B.CH4是一种无机物
    C.N2O是由N2与O2组成的混合物
    D.CO2是由C元素和O元素组成的纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是( ）

    A. 原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3

    B. 原溶液中溶质为NaOH和Na2CO3

    C. 原溶液中溶质为Na2CO3

    D. 原溶液中溶质为NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于石油的说法不正确的是(　　)

    A.石油主要含C、H两种元素

    B.石油通过催化重整可得到环状烃

    C.石油裂化是物理变化

    D.石油分馏得到的汽油是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法．
    （1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10﹣18mol2L﹣2 ， Ksp（CuS）=1.3×10﹣36mol2L﹣2 ． ①请用离子方程式说明上述除杂的原理 ．
    ②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是（填序号）
    A．Ba（NO3）2B．BaCl2
    C．Ba（OH）2D．溶有NH3的BaCl2溶液
    ③已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是 ．
    （2）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72﹣）时，在废水中加入适量NaCl，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在如下反应Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（填序号）
    A.阳极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+
    B.电解过程中溶液pH减小
    C.过程中有Fe（OH）3沉淀生成
    D.电路中每转移12 mol电子，最多有2mol Cr2O72﹣被还原
    （3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池．图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中，a电极作极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为 ．

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    【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

    根据设计要求回答：

    （1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________。

    （2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应________。

    （3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是________________________________________。

    （4）E装置的作用是____________(填编号)。

    A．收集气体 B．吸收氯气

    C．防止倒吸 D．吸收氯化氢

    （5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式____________________________________。

    （6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为______(填编号)。

    a．CH4　 b．CH3Cl 　c．CH2Cl2　 d．CHCl3 　e．CCl4

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