【题目】利用钛白粉厂废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，同时回收TiO(OH)2的简要流程如下：
已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：
金属离子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
开始沉淀的PH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+。
请回答下列问题：
（1）加入适量铁的作用是________________________。
（2）生成TiO(OH)2的化学方程式是____________________。
（3）滤渣I、滤渣Ⅱ中均含有的物质的化学式是________
（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+，配平下列离子方程式：2[Fe(NH3)2]2++____________+4H2O +H2O2=___________+ 4NH3·H2O。
（5）常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。
在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_________
（6）已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，当pH=10 时，求溶液中c(Al3+)=___________
（7）25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，计算2c(SO42-)- c(NH4+) =___________（列式即可）
【答案】将Fe3+ 还原到Fe2+，避免Fe3+ 和TiO2+ 同时沉淀 TiOSO4+2 NH3·H2O=(NH4)2SO4 +TiO(OH)2 ↓ Fe(OH)3 4OH- 2Fe(OH)3 0≤PH≤2 3.2×10-22 10-3-10-11
【解析】
根据流程结合题干信息，废酸液与铁粉反应生成Fe2+，调节pH=3使TiO2+生成TiO(OH)2沉淀；在调节pH=10，使Fe2+生成氢氧化亚铁沉淀，沉淀与空气接触有氢氧化铁生成；pH>7时，Fe2+部分生成Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+，加入过氧化氢，氧化为氢氧化铁沉淀；加入硫酸，电解生成(NH4)2S2O8。
（1）废酸液中含有Fe3+，加入适量铁可与Fe3+反应生成Fe2+，避免Fe3+ 和TiO2+ 同时沉淀；
（2）TiO2+与氨水反应生成TiO(OH)2沉淀和铵根离子，方程式为TiOSO4+2 NH3·H2O =(NH4)2SO4 +TiO(OH)2 ↓；
（3）调节pH为10时，溶液中的Fe2+变为氢氧化亚铁沉淀，遇到空气，部分被氧化为氢氧化铁，则滤渣I为氢氧化亚铁、氢氧化铁；pH>7时，Fe2+部分生成Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+，加入过氧化氢时，+2的Fe变为+3，生成氢氧化铁沉淀，滤渣Ⅱ为氢氧化铁，则滤渣I、滤渣Ⅱ中均含有的物质为Fe(OH)3；
（4）H2O2与Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+反应生成氢氧化铁沉淀和一水合氨，方程式为2[Fe(NH3)2]2++4OH-+4H2O +H2O2= 2Fe(OH)3+ 4NH3·H2O；
（5）根据流程可知，阳极区电解的产物为(NH4)2S2O8，且HSO4-放电，结合图像可知，pH的范围为0≤pH≤2；
（6）已知Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)×c3(OH-)=3.2×10-34 ，pH=10时，c(OH-)=×10-4 mol/L，带入关系式，则c(Al3+)=3.2×10-22 mol/L；
（7）根据溶液呈电中性，c(NH4+) +c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，则2c(SO42-)- c(NH4+) = c(H+)- c(OH-)=10-3-10-11 mol/L。
孟建平小学滚动测试系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有甲、乙、丙、丁四个装置，下列说法不正确的是
A.
装置甲可作为制取NO2的发生装置
B.
装置乙可作为制取NO的收集装置
C.
装置丙可作为制取Cl2的尾气吸收装置
D.
装置丁可用于除去NH3中H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】汽车用汽油的抗爆剂约含 17％的 1，2一二溴乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量 1，2 一二溴乙烷，具体流秳如下: 
已知：1，2 一二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃。Ⅰ1，2 一二溴乙烷的制备步聚①、②的实验装置为：
实验步骤：
(ⅰ)在冰水冷却下，将 24mL 浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。
(ⅱ)向 D 装置的试管中加入3.0mL 液溴(0.10mol)，然后加入适量水液封，幵向烧杯中加入冷却剂。
(ⅲ)连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。
(ⅳ)先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120℃，连接瓶 C与瓶D，待温度升高到180～200℃，通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。
(V)继续加热三口烧瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。回答下列问题:
(1)图中 B 装置玻璃管的作用为__________________________________________。
(2)(ⅳ)中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是__________________________________________。
(3)装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为__________________________________________。
a.冰水混合物 b.5℃的水 c.10℃的水
Ⅱ1，2 一二溴乙烷的纯化
步骤③：冷却后，把装置 D 试管中的产物转移至分液漏斗中，用 1％的氢氧化钠水溶液洗涤。
步骤④：用水洗至中性。
步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集
130～132℃的馏分，得到产品5.64g。
(4)步骤③中加入 1％的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(5)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为_________________________。该实验所得产品的产率为__________________________________________。
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【题目】根据
时某些物质的溶解度
数据：
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下列说法不正确的是（ ）
A.碳酸镁悬浊液中存在
B.用
溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的
转化为
C.向
悬浊液中滴加
，沉淀变为红褐色，说明溶解度
D.向2mL饱和
溶液中先后滴加
的、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀只有
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是( )
A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B.两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质
C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
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【题目】NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸反应：NH4N3
2N2↑＋2H2↑，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1.8 g NH4+中含有的质子数为1mol
B.N2既是氧化产物，又是还原产物
C.6 g NH4N3晶体中含有的阴离子为0.1mol
D.爆炸反应中，当转移4mol电子时，产生89.6 L混合气体
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【题目】元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是
A.Bi元素的质量数为209B.Bi元素在周期表中的位置位于第六周期IIIA族
C.Bi原子有3个未成对电子D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子
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【题目】下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称有关说法正确的是
①
②
③
④
⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH⑧硬脂酸甘油酯⑨蛋白质⑩聚乙烯
A.能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩
B.含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是①
C.属于高分子材料的是⑧⑨⑩
D.投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧⑨
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下，3.2 g 18O2所含的原子数为0.2NA
B.标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA
C.室温下，8g CH4中含有5NA原子
D.常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含原子数为2NA
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