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    工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去．根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是（　　）
    A、在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS
    B、在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
    C、在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同
    D、二者均具有较强的吸附性
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：向溶液中加入FeS、MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，从难溶电解质的转化的角度分析，应生成溶解度更小的硫化物沉淀，以此解答该题．
    解答： 解：沉淀向溶解度更小的方向转化，因此FeS、MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS的溶解度，故选A．
    点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，注意把握难溶电解质的溶解平衡的移动原理以及影响因素．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有白色固体的试剂瓶，标签破损（如图），请你根据已掌握的知识，对该药品可能是什么物质作出猜想（4种），并设计实验验证．
    （1）猜想：这种试剂可能是
     
    （4种）；
    （2）实验验证：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四种元素形成的常见酸式盐A有如图1所示的转化关系（图中每种字母表示一种单质或化合物）．

    （1）物质C的结构式为
     
    ．
    （2）写出下列物质的化学式：F
     
    ，I
     
    ．
    （3）写出反应①的化学方程式：
     
    ．
    （4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na2O2时，加入Na2O2的质量与产生沉淀的
    质量具有如图2所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为
     
    ，从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）将A和E组成的固体混合物X g 溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如下表所示．则I溶液的物质的量浓度为
     
    ．
       I 溶液的体积（mL）48152050120150    
    C的体积（mL）0011222489622402240   

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    往含有镁离子和铝离子的溶液中加入过量氨水，现象是
     
    ，反应的离子方式为
     
    ．将沉淀过滤，把所得沉淀分成两份，一份中加入稀盐酸，沉淀
     
    ；向另一份中加入过量氢氧化钠溶液这时沉淀部分溶解生成
     
    ，不溶解的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是（　　）
    A、利用电池外壳的金属材料
    B、防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染
    C、回收其中的石墨电极
    D、不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知20℃下，AgCl和AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6g．分别取AgCl和AgBr饱和溶液的上层清夜，按体积比1：1充分混合，再加入足量浓AgNO3溶液，则（　　）
    A、加浓AgNO3前，混合溶液中肯定没有沉淀析出
    B、加浓AgNO3前，混合溶液中AgCl、AgBr均已达到饱和
    C、加浓AgNO3后，得到两种沉淀，以AgBr沉淀为主
    D、加浓AgNO3后，得到两种沉淀，以AgCl沉淀为主

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
    当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
    （1）化学计量数a的值为
     
    ．
    （2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是
     
    ．
    A：容器内压强一定       
    B：容器内气体的密度一定
    C：容器内Z分子数一定   
    D：容器内气体的质量一定
    （3）维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是
     
    （稀有气体不参与反应）．
    A．2mol X、1mol Y、1mol Ar                     
    B．a mol Z、1mol W
    C．1molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W      
    D．2mol X、1mol Y、1mol Z
    （4）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为
     
    kJ．
    （5）维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2mol X和1mol Y发生如上反应并达平衡，则
     
    （选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M
     
    N（选填＞、＜、=符号）．
    （6）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃200250300350
    平衡常数K9.945.210.5
    试回答下列问题：
    若在某温度下，2mol X和1mol Y在该容器中反应达平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为
     
    ℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将氧化还原反应 Zn+Cu2+=Cu+Zn2+设计成原电池：
    ①负极材料为：
     
    ；负极反应：
     
    ；
    ②正极材料为：
     
    电解质溶液为：
     
    正极反应：
     

    ③画出原电池简图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（　　）
    A、氯化钙溶液B、澄清的石灰水
    C、水玻璃D、硝酸钡溶液

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