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    17．在某条件下，Zn与稀硝酸反应时，其物质的量之比为2：5，则此时硝酸的还原产物是（　　）
    A．NO2B．NOC．N2D．NH4NO3

    分析 Zn与稀硝酸反应时，其物质的量之比为2：5，其中一部分作酸生成Zn（NO3）2，一部分作氧化剂，根据化学式知，起酸作用的硝酸与锌的物质的量之比为2：1，所以作氧化剂的硝酸与Zn的物质的量之比为1：2，根据转移电子相等确定硝酸还原产物．

    解答 解：Zn与稀硝酸反应时，其物质的量之比为2：5，其中一部分作酸生成Zn（NO3）2，一部分作氧化剂，根据化学式知，起酸作用的硝酸与锌的物质的量之比为2：1，所以作氧化剂的硝酸与Zn的物质的量之比为1：2，设硝酸还原产物的化合价为x，
    根据转移电子相等得2×（2-0）=1×（5-x），x=+1，
    A．二氧化氮中N元素化合价为+4价，不符合条件，故A错误；
    B．NO中N元素化合价为+2价，不符合条件，故B错误；
    C．氮气中N元素化合价为0价，不符合条件，故C错误；
    D．硝酸铵中N元素平均化合价=$\frac{+5-3}{2}$=+1，故D正确；
    故选D．

    点评 本题以锌和硝酸的反应为载体考查氧化还原反应计算，侧重考查分析计算能力，利用转移电子守恒进行计算，易错选项是D，注意D中可以采用平均化合价判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于化学电源的有关说法中，正确的是（　　）
    A．锌锰干电池中石墨棒作负极
    B．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极发生还原反应
    C．铅蓄电池放电时，两极质量均增加
    D．燃料电池的能量转化率可达100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某同学设计了如图装置用于制取SO2，并验证SO2的部分性质，回答下列问题

    （1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗
    （2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好．你认为是否合理不合理（填“合理”或“不合理”）
    （3）实验前要在装置中鼓入N2，目的是排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验
    （4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是B
    A．无色酚酞溶液B．蓝色石蕊试剂C．红色品红溶液D．KI淀粉混合溶液
    （5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有还原性性，相关反应的总的离子方程式为Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于ⅡA族元素的说法中，不正确的是（　　）
    A．元素的主要化合价都是+2价
    B．元素的单质都呈银白色
    C．有的元素的单质可在自然界中稳定存在
    D．其中包括被誉为“国防金属”的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（　　）
    A．石油的产量B．乙烯的产量C．硫酸的产量D．合成纤维的产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
    A．根据是否具有丁达尔现象把分散系分为溶液、胶体、浊液
    B．根据在水溶液里或熔化状态下是否导电把物质分为电解质、非电解质
    C．凡是含有碳元素的物质为有机物，不含碳元素的物质为无机物
    D．根据密度大小把金属分为轻金属和重金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，质谱显示A的分子离子峰质荷比为120，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和7.2g H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种．
    已知：Ⅰ．CH2-CHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H_{2}O}^{HCl}$
    Ⅱ．$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O}$+
    （1）A中官能团名称醛基，A的结构简式为．现有如下转化关系：
    A$\stackrel{HCN}{→}$B$→_{H_{2}O}^{HCl}$C$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$D$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$E+F，其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90．
    （2）C可能具有的化学性质有C（填序号）．
    ①能与H2发生加成反应    
    ②能在碱性溶液中发生水解反应
    ③能与甲酸发生酯化反应   
    ④能与氢氧化钠溶液反应
    ⑤能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应
    A．①②③B．①②③⑤C．①③④D．②③④⑤
    （3）①写出C→D的化学反应方程式；反应类型为消去反应；
    ②在催化剂条件下，C生成高聚物的化学方程式；
    ③区别G与F物质的一种试剂银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液．写出F与所选试剂（足量）反应的化学方程式OHCCOOH+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCOONH4+2Ag↓+2NH3+H2O．
    （4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有2种：
    ①属于酯类化合物    ②遇三氯化铁溶液显紫色    ③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀  ④苯环上的一卤代物只有一种写出其中一种有机物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是（　　）
    A．过渡元素B．稀有气体C．主族元素D．卤族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
    （1）属于芳香烃的⑨；
    （2）属于醇类的有①；
    （3）含有醛基的有⑦⑧；
    （4）属于羧酸的有⑧⑩．
    ①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨（10））

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