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    物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

    (1)写出下列物质的化学式：A________，B________，D________，K________。

    (2)写出反应“C→F”的离子方程式：____________________________________________________________________________。

    (3)写出反应“F→G”的化学方程式：__________________________________________________________________________________。

    (4)写出反应“J→K”的离子方程式：__________________________________________________________________________________。


    解析　由白色沉淀F可溶于NaOH溶液知F为Al(OH)3，G是NaAlO2，A是Al，D是H2；E是黄绿色气体知E是Cl2、B是HCl、C是AlCl3，由红褐色沉淀知K是Fe(OH)3，J是FeCl3、I是FeCl2。

    答案　(1)Al　HCl　H2　Fe(OH)3

    (2)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

    (3)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O

    (4)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯、溴、碘的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(　　)

    　①　　②　　③　　④

    A．黄绿色　橙色　蓝色　白色

    B．无色　　橙色　紫色　白色

    C．黄绿色　橙色　蓝色　无色

    D．黄绿色　无色　紫色　白色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

    A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

    B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

    C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

    ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

    D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能在水溶液中大量共存的一组离子是(　　)

    A．H＋、I－、NO、SiO

    B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO

    C．K＋、SO、Cu2＋、NO

    D．NH、OH－、Cl－、HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程如图所示：

     

    (1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上(填写下列所给仪器的编号，下同)，取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在________上，不能直接放在桌面上。

    实验所用仪器：

    a．蒸发皿　　b．石棉网　　c．泥三角　　d．表面皿

    e．坩埚钳　　f．试管夹

    (2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是________(填选项字母)。

    a．灼烧过程中部分氧化铜被还原

    b．灼烧不充分铜未被完全氧化

    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜

    d．该条件下铜无法被氧气氧化

    (3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤有：酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥。

    (4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关能量的判断或表示方法正确的是(　　)

    A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定

    B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

    C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

    D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)25 ℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放出22.68 kJ热量，则该反应的热化学方程式为________________________________________。

    (2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_____________

    ___________________________________________________________。

    (3)肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为______

    _______________________________________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据碘与氢气反应的热化学方程式：

    (ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g)       ΔH=-9.48 kJ·mol-1

    (ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g)      ΔH=+26.48 kJ·mol-1

    下列判断正确的是（   ）

    A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

    B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

    D.反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

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