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    19．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（　　）
    ABCD
    燃气灶硅太阳能电池碱性锌锰电池风力发电机
      
    A．AB．BC．CD．D

    分析 将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．

    解答 解：A．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故A错误；
    B．硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故B错误；
    C．碱性锌锰电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故C正确；
    D．风力发电机将风能转化为电能，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．我国最早使用的合金是（　　）
    A．青铜B．低碳钢C．铝合金D．黄铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．请回答下列问题：
    （1）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1；
    （2）已知t℃时，Ksp=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3，则a：b=9：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．甲醇是一种低碳能源，在全球能源危机和环境污染的背景下具有良好的发展前景，在催化剂作用下可用H2和CO合成甲醇，反应的化学方程式为2H2（g）+CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g），三种物质的物质的量浓度随时间变化的关系如图1所示．试回答下列问题：
    （1）代表H2浓度变化的曲线为a（填“a”“b”或“c”）．
    （2）提出一条可以加快反应速率的措施：加压或者升温．
    （3）0-4 min内，CH3OH的平均反应速率为：0.15mol/（L•min）．
    （4）我国某高校化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
    ①该电池工作时，c口通入的物质为O2．
    ②该电极正极上的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题：
    （1）汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（已知该反应的△H＜0）． 在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    物质
    T/℃n/mol    		NOCOEF
    初始0.1000.10000
    T10.0200.0200.0800.040
    T20.0100.0100.0900.045
    ①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式2CO+2NO═N2+2CO2．
    ②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，根据表中数据计算K1=3200L/mol（或3200）．根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是（填序号）A．
    A．T1＞T2B．T1＜T2   C．T1=T2 D．无法比较
    （2）反应生成的气体E经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molE，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）常温下，向（2）所得的混合溶液中，滴加盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3或CO2．
    （4）已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，工业上利用天然气（主要成分是CH4）与CO2进行高温重整制备CO和H2，写出该反应的热化学方程式：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1．
    （5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到特别重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2 的混合气为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，请写出其负极的电极式：2CO-4e-+2CO32-=4CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是（　　）
    A．c（CO32-）＞c（H2CO3）B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Na+）=2[c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32-）]D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．请回答：
    （1）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的结论是abc（填字母）．
    a、溶液中c（H+）＞c（OH-）
    b、NH4+水解是微弱的
    c、NH3•H2O是弱碱
    d、由H2O电离出的c（H+）＜10-7mol/L
    e、物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
    （2）室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
    ①表示滴定盐酸的曲线是II（填序号）．
    ②滴定醋酸溶液的过程中：
    i、V（NaOH）=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ii、当c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（CH3COOH）时，溶液pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．胶体分散系稳定存在的原因是胶体分散质微粒直径小，布朗运动使之不易沉降，带电的胶体的胶粒，带相同电荷排斥不易沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．食用菜油混有了自来水，你将选择下列何种最简便的方法分离它们（　　）
    A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取

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