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    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．当某可逆反应平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增加
    B．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热
    C．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变
    D．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4△H3＜△H4

    分析 A、当增大某一反应物使平衡向正反应方向移动时，该反应物的转化率减小；
    B、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，可知金刚石的能量比石墨能量高，根据能量守恒判断；
    C、根据中和热的概念-在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热判断；
    D、硫固体转变成气态要吸热．

    解答 解：A、当增大某一反应物使平衡向正反应方向移动时，该反应物的转化率减小，故A错误；
    B、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，根据能量守恒，可知金刚石的能量比石墨能量高，所以石墨转变为金刚石需要吸热，故B错误；
    C、中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，所以中和热不受酸碱的用量变化影响，故C正确；
    D、硫固体转变成气态要吸热，所以S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4△H3＞△H4，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了转化率的判断、化学反应与能量变化以及中和热的定义，题目难度中等，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
    提出假设
    假设l：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是固体全溶，溶液变为血红色．
    （2）若假设2成立，则实验现象是有有红色固体生成，溶液变蓝，加入KSCN时，溶液不变红色．
    （3）若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设3（填数字）成立，写出可能发生的离子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+．
    （4）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组欲用加热法测定Fe2O3的质量分数．取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Fe2O3的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．砷（As）与其化合物被广泛应用在农药、除草剂、杀虫剂以及含砷药物中．回答下列问题：
    ①砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，砷在元素周期表中的位置：第四周期第VA族；AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性弱（填“强”或“弱”）．
    ②As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸（H3AsO3）的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2O．
    ③As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氯气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑧是高锰酸钾，②至⑦是滤纸条，依次滴有品  红溶液、石蕊试液、淀粉KI试液、Na2S 溶液、KBr 溶液、含KSCN 的FeCl2几种溶液，实验时挤几滴浓盐酸，下列说法错误的是（　　）
    A．产生氯气的离子方程式：16H++10Cl-+2MnO${\;}_{4}^{-}$=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    B．⑦处变血红色，是因为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    C．②褪色，③处先变红后褪色，⑤处出现淡黄色固体
    D．④处变蓝，⑥处变橙红，能说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，达到平衡后，改变外界条件能使平衡正向移动的是（　　）
    A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大AB2的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．有机物属于芳香烃，含有两种官能团
    B．按系统命名法，化合物（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH（CH3） CH（CH3）2的名称为2，3，5，6-四甲基庚烷
    C．既属于酚类又属于羧酸类
    D．2甲基3丁烯的命名错误原因是选错了主链

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（　　）
    A．分散质直径介于1～100nm之间B．是否有丁达尔效应
    C．是否稳定D．分散质粒子是否带电

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间（s）012345
    c（NO）（mol/L）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）（mol/L）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则该反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是CD．
    A．选用更有效的催化剂      B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度               D．缩小容器的体积
    （3）某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中，分析表格我们可以看出该同学的实验目的主要是研究温度和催化剂比表面积对化学反应速率的影响．
    实验编号T（℃）NO初始浓（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱ2801.20×10-35.80×10-3124
    Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3124

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：b．冷凝管
    （2）利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物时，冷凝水由g（填f或g）口通入．
    （3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是未用玻璃棒引流．
    ②配制溶液时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）FEDCBA．
    A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    ③配制溶液时下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是AC
    A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外
    B．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍
    C．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面
    D．加水定容时，俯视容量瓶刻度线读数．

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