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    将一定量的锌与100mL18．5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成16．8L气体 (标准状况），将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c（H+）=1mol/L，则下列叙述中错误的是
    A．气体A为二氧化硫和氢气的混合物
    B．气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4：1
    C．反应中共消耗锌95．5g
    D．反应中共转移电子1．5mol
    C

    试题分析：由题意知原溶液n（H2SO4）=1．85mol，产生n(气体)=16．8L/22．4L/mol=0．75mol，剩余n(H+)=1mol。无论气体A是否为二氧化硫和氢气的混合物，都是得到2个电子的产物，所以反应中共转移0．75mol×2=1．5mol,D正确；根据得失电子守恒，反应过程中只有Zn失电子，所以Zn的物质的量为0．75mol,其质量为48．75g，C错误；反应后的溶液为ZnSO4和H2SO4的混合液，根据元素守恒，得被还原的SO42-为1．85-0．75-0．5=0．6mol，即产生二氧化硫的物质的量为0．6mol，则气体中必有氢气，其物质的量为0．75mol-0．6mol=0．15mol,它们的体积比也为物质的量比为4:1，AB正确，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
    KBrO3＋     ＋H2SO4—→      ＋      ＋      ＋      ＋H2O。
    (2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则①Br2的化学计量数是       ；
    ②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
           KBrO3＋       ＋       H2SO4—→……；
    ③若转移10 mol电子，则反应后生成I2的物质的量为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铅的冶炼大致过程如下：
    ①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2 2PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋CPb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO2。
    下列说法正确的是(　　)
    A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
    B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
    C．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子
    D．将l mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    200°C时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了3. 6克。从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是(  )
    A．可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量
    B．可以判断出混合气体的平均摩尔质量
    C．可以计算出该反应中转移的电子数
    D．可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2＋又含有Fe3＋。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2．4g，FeCl2 0．425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。则下列说法正确的是
    A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7．5mol/L
    B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2．24L
    C．该磁黄铁矿中FexS的x=0．85
    D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （一）（8分）在含有物质的量各为0.1 mol FeCl3、H2SO4、Cu(NO3)2的溶液500 mL中，逐渐加入铁粉，溶液中n(Fe2＋)与加入n(Fe)的关系如图A(请注意识图，该题图中每小正方格长度为0.05mol)。（提示：忽略离子水解产生的影响；如果有硝酸根被还原时，则生成一氧化氮气体）
    （1）写出图中n(Fe)从0.125mol-0.225 mol段对应反应的离子方程式____。
    （2）写出图中n(Fe)从0-0.05 mol段对应反应的离子方程式____。
    （3）请在图B中画出溶液中n(Fe3＋)与加入n(Fe)的变化关系图
    （4）当反应进行到最后，取该溶液2mL加入试管中，为了证明该溶液中有NO3－存在，可以向试管中在滴加_______。
    A．酸性KMnO4溶液B．含有盐酸的KSCN溶液C．碘水D．次氯酸钠溶液

    （二）（5分）下图是电解槽的剖面图，箭头的方向指的是气体或溶液的流向，阳离子交换膜只允许阳离子通过。现要用此装置来通过电解分离Na2SO4和NaOH的混合溶液，则向装置中通入A1溶液和A2溶液(A1溶液是Na2SO4和NaOH的混合溶液，A2溶液是NaOH的稀溶液)。电解一段时间后，装置中流出：B2溶液（是NaOH的浓溶液）和B1溶液，C1气体和C2气体。

    （1） C2气体是______（填化学式）。
    （2）请写出阳极反应的电极方程式                                .
    （3）请简述阴极室能流出NaOH的浓溶液的原因                         .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。则列判断正确的是
    A．反应中KNO3为还原剂
    B．NaN3中氮元素为－3价
    C．标准状况下，若有6.5gNaN3参加反应，则生成3.584L N2
    D．若1mol KNO，参加反应，转移电子的物质的量为10mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

    回答下列有关问题：
    （1）铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是26，最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是           。
    （2）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是
    （3）
    （4）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+。Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是(结合离子方程式说明)                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（  ）
    ①（a+b）×63 g                 ②（a+b）×189 g
    ③（a+b） mol                   ④［Vc-（9a+b）/3］ mol
    A．①④B．②③C．①③D．②④

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