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    15．向27.2g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入0.5L某浓度的稀硝酸，混合物完全溶解，生成NO和Cu（NO3）2，向所得溶液中加入1L1.0mol•L-1NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体．若忽略溶液的体积变化，则下列判断不正确的是（　　）
    A．Cu和Cu2O的物质的量之比为2：1
    B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
    C．硝酸的物质的量浓度为2.6mol•L-1
    D．Cu和Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

    分析 A．Cu和Cu2O组成的混合物与稀硝酸混合，混合物完全溶解生成NO和Cu（NO3）2，加入NaOH溶液后生成Cu（OH）2沉淀，灼烧沉淀生成CuO，则n（CuO）=$\frac{32.0g}{80g/mol}$=0.4mol，设Cu的物质的量为xmol，Cu2O的物质的量为ymol，根据Cu原子守恒及固体质量得$\left\{\begin{array}{l}{x+2y=0.4}\\{64x+144y=27.2}\end{array}\right.$，解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.2}\\{y=0.1}\end{array}\right.$；
    B．根据转移电子守恒计算生成的NO在标况下体积；
    C．根据Cu原子守恒得n[Cu（NO3）2]=n（CuO）=0.4mol，
    n（NaOH）=2n[Cu（NO3）2]+n（HNO3）（剩余），剩余硝酸物质的量=1.0mol/L×1L-2×0.4mol=0.2mol，
    根据N原子守恒计算n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]+n（HNO3）（剩余）=0.2mol+2×0.4mol+0.2mol=1.2mol，硝酸物质的量浓度=$\frac{1.2mol}{0.5L}$=2.4mol/L，根据c=$\frac{n}{V}$计算硝酸物质的量浓度；
    D．n（NaOH）=n（HNO3）（剩余）+2n[Cu（NO3）2]，据此计算剩余硝酸物质的量．

    解答 解：A．Cu和Cu2O组成的混合物与稀硝酸混合，混合物完全溶解生成NO和Cu（NO3）2，加入NaOH溶液后生成Cu（OH）2沉淀，灼烧沉淀生成CuO，则n（CuO）=$\frac{32.0g}{80g/mol}$=0.4mol，设Cu的物质的量为xmol，Cu2O的物质的量为ymol，根据Cu原子守恒及固体质量得$\left\{\begin{array}{l}{x+2y=0.4}\\{64x+144y=27.2}\end{array}\right.$，解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.2}\\{y=0.1}\end{array}\right.$，
    则Cu和Cu2O的物质的量之比=0.2mol：0.1mol=2：1，故A正确；
    B．根据转移电子守恒计算生成标况下V（NO）=$\frac{0.2mol×2+0.1mol×2×1}{5-2}$×22.4L/mol=4.48L，故B正确；
    C．根据Cu原子守恒得n[Cu（NO3）2]=n（CuO）=0.4mol，
    n（NaOH）=2n[Cu（NO3）2]+n（HNO3）（剩余），剩余硝酸物质的量=1.0mol/L×1L-2×0.4mol=0.2mol，
    根据N原子守恒计算n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]+n（HNO3）（剩余）=0.2mol+2×0.4mol+0.2mol=1.2mol，硝酸物质的量浓度=$\frac{1.2mol}{0.5L}$=2.4mol/L，故C错误；
    D．n（NaOH）=n（HNO3）（剩余）+2n[Cu（NO3）2]，剩余硝酸物质的量=1.0mol/L×1L-2×0.4mol=0.2mol，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确反应实质及各个物理量之间的关系是解本题关键，注意原子守恒和转移电子守恒的灵活运用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯结构简式为．
    （2） 名称为1-甲基-3-乙基苯．
    （3）名称为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．
    （4）名称为：2，5-二甲基-2，4-己二烯．
    （5）有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水．质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-O-H和位于分子端的C  H，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1．
    ①写出A的分子式C5H8O；
    ②写出A的结构简式；
    ③下列物质一定能与A发生反应的是abcd（填序号）
    a．H2      b．Na      c．KMnO4   d．Br2
    ④有机物B是A的同分异构体，1mol B可以与1mol Br2加成，该有机物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1，则B的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（　　）
    A．外电路的电流方向为X→外电路→Y
    B．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＜Y
    C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
    D．SO42-向X电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．请根据所学的知识回答：
    （1）0.1mol/L的NH4Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）用离子方程式表示NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （3）FeCl3溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3．若把NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．下列变化：①干冰汽化；②氯化氢气体溶于水；③熔化NaCl固体；④NaOH固体溶于水；⑤H2O2分解；⑥Na2O2溶于水；⑦Na2O溶于水；⑧氯化铵固体加热分解．
    （1）仅离子键破坏的是③④（填序号，下同）；
    （2）仅共价键破坏的②⑤；
    （3）离子键和共价键同时破坏的是⑥⑦⑧；
    （4）未破坏化学键的是①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H
    （1）已知氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ/mol．
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
    则上述工业制硝酸的主要反应的△H=-1168.8kJ/mol．
    （2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：
    浓度c（NH3）（mol/L）c（O2）（mol/L）c（NO）（mol/L）
    起始0.81.60
    第2min0.6a0.2
    第4min0.30.9750.5
    第6min0.30.9750.5
    第8min0.71.4750.1
    ①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875mol/（L•min）．
    ②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是B（填序号）．
    A．使用催化剂    B．升高温度    C．减小压强    D．增加O2的浓度
    ③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）达到平衡状态的是ABE（填序号）．
    A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3
    B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    C．百分含量w（NH3）=w（NO）
    D．反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
    E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
    （3）某研究所组装的CH2=CH2-O2燃料电池的工作原理如图1所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为C2H4．
    ②该电池负极的电极反应式为：C2H4-12e-+4H2O=2CO2+12H+．
    ③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现阳极周围变浑浊并有气泡产生，其原因可能是：Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（用相关的离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、SO32-
    B．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    C．c（H+）=1×10-1 mol•L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
    D．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲、乙、丙、丁、戊代表五种元素．请填空：
    （1）甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为N．
    （2）乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，乙的元素符号为Cl，丙元素的原子结构示意图为．
    （3）丁元素的正三价离子的3d能级为半充满，丁的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
    （4）戊元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族（指明周期与族），其基态原子价层电子排布式为3d104s1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．

    （1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka 分别为：7.1×10-6，2.98×10-9．HNO2的酸性比HClO强（填“强”、“弱”）；将0.1mol/L的亚硝酸加水稀释100倍，c（H+）减小（填“不变”、“增大”或“减小”），Ka值不变（同上）
    （2）NaNO2与NaCl都是白色粉末且都有咸味，但NaNO2有毒，具有致癌性．通常它们可以通过加入热的白醋（CH3COOH）鉴别，NaNO2遇到白醋会产生一种红棕色气体和一种无色气体，它们的组成元素相同．该反应的离子方程式为2NO2-+2CH3COOH═NO2+NO+2CH3COO-+H2O．
    （3）磷及部分重要化合物的相互转化如图甲所示．
    ①“步骤Ⅰ”为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，焦炭的作用是作还原剂．
    ②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，“步骤Ⅱ”涉及的反应中氧化剂是CuSO4和P4．
    （4）若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7mol/L，则溶液中c（Ca2+）不会超过5×10-6mol/L．（Kap[Ca2（PO4）3]=2×10-29）
    （5）某“液氨--液氧”燃料电池装置示意图如图乙所示，该燃料电池以NaOH为电解质．该电池在工作时，“电极2”为正极（填“正”或“负”）；“电极1”表面发生的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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