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1.已知在高温、高压、催化剂作用下,1mol石墨转化为金刚石,吸收1.9kJ的热量.
(1)该反应的△H大于0   (填“大于”或“小于”)
(2)对于石墨和金刚石,石墨更稳定.
(3)已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:
P4(白磷,s)+5O2(g)═P4O10(s)△H=-a kJ/mol
4P(红磷,s)+5O2(g)═P4O10(s)△H=-b kJ/mol
若a、b均大于零,则a和b的关系为A
A.a<b    B.a=b    C.a>b   D.无法确定.

分析 (1)反应物的能量低于生成物能量时,反应为吸热反应;
(2)反应吸热时,反应物能量低,物质能量越低越稳定;
(3)先根据盖斯定律来确定化学反应的焓变,然后根据物质具有的能量越低越稳定,反应物的能量大于生成物的能量,则该反应是放热反应,反之是吸热反应.

解答 解:(1)1mol石墨转化为金刚石,吸收1.9kJ的热量,石墨转化为金刚石吸收热量,反应是吸热反应,△H>0,
故答案为:大于;
(2)石墨生成金刚石吸热,说明石墨能量低,能量越低越稳定,石墨和金刚石相比,金刚石能量高,石墨更稳定,
故答案为:石墨;
(3)①4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-akJ•mol-1
   ②4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-bkJ•mol-1
①-②得到反应:4P(红磷,s)=4P(白磷,s)△H=(b-a)kJ•mol-1,红磷比白磷稳定,说明红磷的能量低于白磷,该反应是吸热反应,即b-a>0,则b>a,故选A,
故答案为:A.

点评 本题考查了金刚石和石墨相互转化中的能量变化,理解焓变的求算、物质的能量越低越稳定等知识是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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11.固体粉末甲由FeSO4、Fe2(SO43、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成,取一定量的固体甲进行如下实验:

固体1质量为11g,沉淀1质量为23.3g,沉淀2质量为6g,红褐色固体质量为8g.则下列说法正确的是(  )
A.溶液1加入KSCN溶液一定呈红色
B.取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液,生成白色沉淀,则甲中一定有NaCl
C.固体1与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12L
D.沉淀2不溶于任何酸溶液

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12.下列选项不能表示离子反应方程式为H++OH-=H2O的是(  )
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A.只有(1)B.只有(3)C.(1)(2)(3)的混合物D.(1)(2)(3)(4)的混合物

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16.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一.已知:甲+乙═丁+己,甲+丙═戊+己; 0.1mol•L-1丁溶液的pH为13(25℃).下列说法正确的是(  )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
D.1.0 L 0.1 mol•L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

6.有A、B、C、D、E、F、G、H八种白色固体,它们是:KHSO 4、C 6126(葡萄糖)、HOOCCOOH、MgCO 3、Na 2CO 3、MgSO 4、Al(OH) 3、Ba(NO 3) 2,对这些物质进行实验,结果如下:
①各取部分固体分别加入水,除C、F外均能溶解得到澄清溶液;
②C(固)+D溶液→固体溶解放出气体,C(固)+H溶液→固体溶解放出气体;
③E溶液+H溶液→白色沉淀,E溶液+G溶液→白色沉淀,E溶液+B溶液→白色沉淀;
④B溶液+H溶液→放出气体;根据上述实验,判断这八种固体分别是:
AC6H12O6,BNa2CO3,CMgCO3,DHOOCCOOH,EBa(NO32,FAl(OH)3,GMgSO4,HKHSO4
要进一步证实某固体为葡萄糖,应用银氨溶液作试剂,根据银镜反应现象来确证.

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13.I、已知咖啡酸的结构如图所示.
(1)咖啡酸的分子式为C9H8O4,该分子中除含有酚羟基外,还含有的官能团的名称碳碳双键、羧基.
II、有机物 A 的结构简式为 CH3CH(CH2CH3)CH═CH2
(2)用系统命名法对 A 命名,A 的名称为3-甲基-1-戊烯,A 中含有1个手性碳原子,一定条件下,A 与氢气完全反应生成 B,则 B 与氯气光照得到的一氯代烃共有4种.
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III、由乙炔与甲醛合成 1,3-丁二烯的路线如下:
已知:反应③的类型与实验室用乙醇为原料制备乙烯相同,反应条件相似.回答下列问题:
(4)HCHO 的结构式为,①的反应类型为加成反应,一定条件下,1,3-丁二烯反应生成的高分子结构简式为-[CH2-CH=CH-CH2]-n
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10.将30mL0.5mol•L-1NaOH溶液加水稀释到500mL,NA表示阿伏伽德罗常数的值,关于稀释后溶液的叙述不正确的是(  )
A.溶液中OH-浓度为0.03mol•L-1
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14.表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用元素符号或化学用语回答下列问题:

周期
IA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
3
(1)下列事实能证明②的非金属性比⑦强的是CD
A.Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑ 
B.SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO↑
C.Na2SiO3+CO2+2H2O═H2SiO3↓+Na2CO3
D.CH4比SiH4稳定
(2)①、④、⑤三种元素组成化合物所含化学键类型有离子键、共价键.
(3)④、⑤、⑥所形成的简单离子半径由大到小的顺序:O2->Na+>Al3+.(用元素符号表示)
(4)①、②、⑧三种元素按原子个数之比为11:5:1组成的有机化合物中含有两个-CH3的同分异构体有4种.
(5)某同学设计实验证明②、③、⑦的非金属性强弱关系.
①溶液a和b分别为硝酸,饱和NaHCO3溶液.
②溶液c中的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-

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