Question

19．下列离子方程式错误的是（　　）

• A． 向Ba（OH）₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO₄↓+2H₂O
• B． 酸性介质中KMnO₄氧化H₂O₂：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
• C． 0.01mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.02mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等体积混合：NH${\;}_{4}^{+}$+Al⁵⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba²⁺+4OH^-═BaSO₄↓+Al（OH）₅↓+NH₅•H₂O
• D． 铅蓄电池充电时的正极反应：PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+4H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$

Answer 1

分析 A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；
B．酸性条件下高锰酸钾将双氧水氧化成氧气；
C．二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀和一水合氨；
D．正极硫酸铅失去电子生成二氧化铅．

解答 解：A．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正确；
B．酸性介质中KMnO₄氧化H₂O₂，二者反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故B正确；
C．0.01mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.02mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等体积混合，二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，正确的离子方程式为：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故C错误；
D．充电时，正极硫酸铅失去电子生成二氧化铅，所以正极反应式为PbSO₄-2e^-+2H₂O═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．