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    下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）

    A.N2的电子式：

    B．CO2的比例模型

    C．6个中子的碳原子的核素符号：12C

    D．S2－的结构示意图：

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省黄香、航天等校高二下学期期末联化学试卷（解析版） 题型：推断题

    有机物W～H 有如下的转化关系。已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B、H均能与NaHCO3溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位。

    请回答下列有关问题：

    （1）反应①属于 反应（填有机反应类型），A、B中均含有的含氧官能团的名称是 。

    （2）B的结构简式 。

    （3）写出D的同系物中含碳最少分子的结构简式： 。

    （4）1molH在一定条件下与足量的氢气反应，消耗氢气的物质的量为： 。

    （5）反应②的化学方程式是 。

    （6）若

    反应④的化学方程式是 。

    （7）H有多种同分异构体，且满足下列3个条件: （i）遇FeCl3显紫色 （ⅱ）苯环上一取代物有两种 （ⅲ）除苯环外无其它环状结构。请任意写出1种符合条件的物质的结构简式______________________；

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省漳州市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，不属于取代反应的是( )

    A．乙醇与浓硫酸加热到140℃

    B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

    C．乙醇与氧气反应生成醛

    D．乙醇与浓硫酸、溴化钠共热

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作与实验目的相符的是（ ）

    序号

    实验操作

    实验目的

    A

    测定HF、HCl的熔点、沸点

    比较F、Cl的非金属性强弱

    B

    MgSO4、Al2（SO4）3溶液中分别滴加足量氨水

    比较镁、铝的金属性强弱

    C

    将SO2气体通入碳酸钠溶液中

    比较碳、硫的非金属性强弱

    D

    向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量

    比较NaOH、NH3·H2O、Al（OH）3的碱性强弱

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是 （ ）

    A. 6和8 B. 19和16 C. 12和17 D. 10和8

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）在仪器a 分液漏斗 b 试剂瓶 c 集气瓶 d 滴定管 e 容量瓶f 量筒 g 托盘天平中，标有“0”刻度的是________(填序号,有2个选项)。

    （2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________(填序号,有2个选项)。

    a．试管

    b．分液漏斗

    c．带滴管的试剂瓶(滴瓶)

    d．碱式滴定管

    e．酸式滴定管

    （3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体，可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。试回答下列问题：

    ① 若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为________，制取该气体利用了B的性质有________、_____ 。

    通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为________。

    ②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→____→_____→d(填接口代号)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( )

    A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

    B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

    C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

    D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高一下学期期末化学A卷（解析版） 题型：填空题

    从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。

    （1）已知反应2H2+O2 =2H2O为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是 。

    化学键

    H—H

    O＝O

    H—O

    键能kJ/mol

    436

    496

    463

    从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如右表：则生成1mol水可以放出热量____________kJ

    （2）原电池可将化学能转化为电能。将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，负极材料是 , 正极的反应式为 ，电解质溶液中SO42－ 移向 极（填“正”或“负”）。一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是 mol。

    （3）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为 ；X为 。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南师大附中高一下学期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

    B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

    C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

    D. 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

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