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    （1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为
    B
    B
    （填序号）．
    A．稀盐酸      B．氢氧化钠溶液    C．浓硫酸
    （2）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明．
    方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液．回答以下问题：
    你认为此方案是否合理
    不合理
    不合理
    （填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe2+应如何操作
    向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子
    向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子
    ．（若填“合理”，则此空可不答）
    （3）现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是
    白色絮状沉淀
    白色絮状沉淀
    →
    迅速变成灰绿色
    迅速变成灰绿色
    →
    最终变成红褐色
    最终变成红褐色
    ，有关化学方程式为
    FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl
    FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl
    ；
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ．
    （4）向装有FeCl2溶液的试管中通入Cl2的化学反应方程式为：
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    ．
    分析：（1）根据金属混合物中铁粉、铝粉性质的差异性进行分析、考虑，从而得出正确的结论；
    （2）根据原溶液可能含有三价铁离子分析；根据正确检验亚铁离子的方法完成；
    （3）根据氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化铁具有较强还原性，容易被氧化进行分析，并写出反应的化学方程式；
    （4）氯化亚铁被氯气氧化成氯化铁，以此书写反应的化学方程式．
    解答：解：（1）铁粉和铝粉都是金属，都具有金属的通性，都能和酸反应，和弱碱不反应；但铝粉和铁粉的不同化学性质是：铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁粉和强碱不反应，
    故选B；
    （2）若原溶液含有三价铁离子，能够使KSCN溶液液呈现红色，不能证明该未知溶液是FeCl2溶液；正确检验范菲菲为：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
    故答案为：不合理；向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
    （3）若向盛有少量FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，FeCl2与NaOH反应生成Fe（OH）2白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终Fe（OH）2不稳定能被氧气氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    故答案为：白色絮状沉淀；迅速变成灰绿色；最终变成红褐色；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
    （4）氯气与氯化亚铁反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
    点评：本题考查了亚铁离子、铁离子的性质及检验方法，题目难度不大，注意掌握具有铁离子、亚铁离子的方法，铝是高中化学中唯一能和强酸、强碱反应的金属，可据此性质进行混合物的除杂．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是
    盐酸
    盐酸
    ，离子方程式为
    2H++CO32-=CO2↑+H2O
    2H++CO32-=CO2↑+H2O
    ．
    （2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是
    盐酸
    盐酸
    ，离子方程式为
    H++HCO3-=CO2↑+H2O
    H++HCO3-=CO2↑+H2O
    ．
    （3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用
    加热
    加热
    方法，化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    （4）除去铁粉中混有铝粉的试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，离子方程式为
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请你按要求填写下表，以除去下列物质中所混有的少量杂质．
    混 合 物 实验方案 反应化学方程式
    （1）铁粉中混有少量铝粉
    将混合物置于烧杯中，加入足量的NaOH溶液，反应后，过滤
    将混合物置于烧杯中，加入足量的NaOH溶液，反应后，过滤
    2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    （2）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3
    将混合物置于适当的容器中（如：试管、蒸发皿等），加热
    将混合物置于适当的容器中（如：试管、蒸发皿等），加热
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    （3）FeCl3溶液中混有少量FeCl2
    向该FeCl3溶液中通入适量的Cl2
    向该FeCl3溶液中通入适量的Cl2
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的离子反应方程式．
    （1）铁粉中混有少量铝粉
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ；
    （2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    ；
    （3）BaSO4中混有少量BaCO3
    BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，．
    （1）铁粉中混有铝粉
     
    ；
    （2）FeCl2溶液中混有FeCl3
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高一上学期期末理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是                                      。

    （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程是              。

    （3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、ISO2按还原性由强到弱顺序排列为              。

    II （4） 除去铁粉中混有铝粉的试剂是                     ，离子方程式为                                         

    （5） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是                   

     

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