已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15.在AB2.AC均为饱和的混合液中,测得c(B-)=1.6×10-3 mol·L-1,则溶液中c(C-)为A.1.8×10-13 mol·L-1 B.7.3×10-13 mol·L-1C.2.3 mol·L-1 D.3.7 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知K_sp(AB₂)=4.2×10^-8,K_sp(AC)=3.0×10^-15。在AB₂、AC均为饱和的混合液中,测得c(B^-)=1.6×10^-3 mol·L^-1,则溶液中c(C^-)为(    )
A.1.8×10^-13 mol·L^-1                        B.7.3×10^-13 mol·L^-1
C.2.3 mol·L^-1                             D.3.7 mol·L^-1

在混合液中,A离子的浓度要同时满足AB₂和AC的溶度积常数,故由AB₂的溶度积可求得A离子浓度为

,故

。

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AgCl固体溶解在水中形成饱和溶液（AgCl固体有剩余），下列说法正确的是（）

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．在此饱和溶液中加水，K_SP（AgCl）增大

C．在此饱和溶液中加浓的Na₂S溶液，生成黑色沉淀

D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c（Ag⁺）不变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

根据以下信息回答下列问题。
Ⅰ

.盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生成，通过施加适量石膏（CaSO₄）可以降低土壤的碱性。
Ⅱ.长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用盐酸除去。
①请用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因：；
②请用化学方程式表示

加入石膏降低土壤碱性的反应原理；
③请写出水垢悬浊液中CaSO₄溶解平衡的离子方程式；
④

请分析水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃的原理；
⑤请写出CaCO₃溶于过量盐酸的离子方程式。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

NaHSO₄溶于水的过程中，发生了变化的化学键有（）

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C．离子键	D．化学键未发生变化

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全电离。t ℃时，某饱和氢氧化镁溶液的pH=11，若不考虑KW值的变化，则该温度下的氢氧化镁的溶解度是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

与水的离子积Kw=[H+]·[OH-]相似，FeS饱和溶液中也有离了积KSP=[Fe2+]·[S2-]。已知t℃时FeS的KSP=6.25×10-18，则t℃时饱和FeS溶液的物质的量浓度为____。又知t℃时H2S饱和溶液中[H+]2[S2-]=1.0×10-22，现将适量FeS投入H2S饱和溶液中要使[Fe2+]达到1mol·L-1，则应将溶液的pH调节到____。如已知CuS的离子积KSP=9.1×10-36，现将适量CuS放入H2S饱和溶液中，要使[Cu2+]达到0.01 mol·L-1时，应使该溶液的[H+]达到____。由此说明CuS在一般酸中能否溶解？

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀谈黄色，再滴入滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系　　（　　　　）