Question

2．下列粒子半径之比小于1的是（　　）

• A． $\frac{r（{F}^{-}）}{r（M{g}^{2+}）}$
• B． $\frac{r（N{a}^{+}）}{r（M{g}^{2+}）}$
• C． $\frac{r（Cl）}{r（C{l}^{-}）}$
• D． $\frac{r（Na）}{r（N{a}^{+}）}$

Answer 1

分析 A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
C．原子半径小于阴离子的半径；
D．同种元素阳离子半径小于原子半径．

解答 解：A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以$\frac{r（{F}^{-}）}{r（M{g}^{2+}）}$＞1，故A错误；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以$\frac{r（N{a}^{+}）}{r（M{g}^{2+}）}$＞1，故B错误；
C．原子半径小于阴离子的半径，则氯原子的半径小于氯离子的半径，所以$\frac{r（Cl）}{r（C{l}^{-}）}$＜1，故C正确；
D．同种元素阳离子半径小于原子半径，故$\frac{r（Na）}{r（N{a}^{+}）}$＞1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查微粒半径的比较，明确原子半径比较、离子半径与原子半径的关系即可解答，题目难度不大．