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8.(1)粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+
①在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质最好选用的是D.
A.氯水    B.HNO3     C.KMnO4    D.H2O2
②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,调整溶液pH可选用下列中的AB.
A.CuO B.Cu(OH)2      C.NaOH  D.NH3•H2O
(2)在25℃下,向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+.已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
(3)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,$\frac{c(B{r}^{-})}{c(C{l}^{-})}$=2.7×10-3.[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10].

分析 (1)①氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+,不能引入新杂质;
②调整溶液至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可加不溶于水的物质促进铁离子的水解,且不引入新杂质;
(2)由Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20可知,氢氧化铜更难溶,先生成;
(3)当两种沉淀共存时,溶液是AgCl和AgBr的饱和溶液,溶液中$\frac{c(B{r}^{-})}{c(C{l}^{-})}$=$\frac{Ksp(AgBr)}{Ksp(AgCl)}$,以此来解答.

解答 解:(1)①氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+,不能引入新杂质,只有过氧化氢符合,故答案为:D;
②调整溶液至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可加不溶于水的物质促进铁离子的水解,且不引入新杂质,而C、D均与金属阳离子反应,故答案为:AB;
(2)难溶电解质的溶度积越小,加入氨水时越易生成沉淀,则生成的沉淀为Cu(OH)2,反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
故答案为:Cu(OH)2;Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
(3)当两种沉淀共存时,溶液是AgCl和AgBr的饱和溶液,溶液中$\frac{c(B{r}^{-})}{c(C{l}^{-})}$=$\frac{Ksp(AgBr)}{Ksp(AgCl)}$=$\frac{5.4×1{0}^{-13}}{2.0×1{0}^{-10}}$=2.7×10-3,故答案为:2.7×10-3

点评 本题考查混合物分离提纯及难溶电解质的溶解平衡,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及溶解平衡的计算等为解答的关键,侧重混合物分离提纯及分析与计算能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.A、B、C、D均为中学化学中的常见物质,且均含有同-种元素,它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他产物已略):
请填写下列各空:
(1)若A为气体,其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,则工业上合成A的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3
(2)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,B、C均为酸性氧化物,则D为H2SO4(填化学式).B与水反应的化学方程式为SO2+H2O=H2SO3
(3)若D为常见的强碱.则B的化学式为Na2O,C生成D的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.某学习小组设计了图示实验装置(省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数.

(1)称取w g铁碳合金,加入足量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:
①常温下碳与浓硫酸不反应;②.
(2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(3)B中的现象是:品红溶液褪色;C的作用是:除尽反应产物中的SO2气体.
(4)如果利用球形干燥管反应前后质量的变化来测定铁的质量分数,甲同学认为结果可能偏大,理由是装置内的CO2难以被E完全吸收;也可能偏小,理由是空气中的CO2和水被碱石灰吸收.
(5)乙同学认为可以用烧瓶里反应后的溶液经过一系列操作来测定铁的质量分数:加入足量的NaOH溶液、洗涤、在空气中、称重.
洗涤应该在过滤装置中进行;检查是否洗净,需要用到的试剂是BaCl2溶液.
一系列操作后所得固体为a g,则合金中铁的质量分数为$\frac{70a}{w}$%.
(6)丙同学认为可以用中和滴定的方法来测定铁的质量分数:将反应后烧瓶里的溶液转移至锥形瓶中,加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液30.00mL,反应完全后,加2滴甲基橙溶液,过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸20.10mL.
①把标准盐酸注入润洗过的红色手柄滴定管后,应该打开活塞,使,并使液面位于零刻度或零刻度以下位置,记录读数.
②从物质性质的角度分析,该方法即使操作规范,也有很大的误差,其实属于“方法错误”,理由是因为溶液中可能同时有+3价和+2价的铁,无法计量,不能用甲基橙,因为酸性环境,可能造成沉淀溶解.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等.下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?
(1)实验室中的石灰水久置,常产生CaCO3微粒.可用过滤 的方法除去Ca(OH)2溶液中的CaCO3微粒;
(2)实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子.可用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子;
(3)除去乙醇中溶解的微量食盐可采用蒸馏的方法;
(4)除去固体氧化钙中的碳酸钙可用加热分解 的方法.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列化学方程式或离子方程式正确的是(  )
A.将Al条投入NaOH溶液中:Al+OH-+H2O═[Al(OH)4]-+H2
B.向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH NH4++OH-═NH3↑+H2O
C.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
D.向浓硝酸中加入铜片Cu+4H++2N03-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.A、B、C是单质,其中A是金属,各种物质间的转化关系如图:


根据图示转化关系回答:
(1)写出下列物质的化学式.乙NaAlO2,AAl,CH2
(2)写出下列变化的化学方程式.甲与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出).

请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:ANa、甲H2
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应③2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑;
反应⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3
反应④2HCl+Fe=2FeCl3+H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.如表是周期表中的一部分,根据A-E在周期表中的位置,按题目要求回答.

周期 
ⅠAⅡA ⅢAⅣA ⅤAⅥA ⅧA 0
 1        
 2       
 3B    
(1)B、C、D三元素的原子半径最大的是Na>Mg>Al(填元素符号)
(2)A、E两元素的氢化物中最稳定的是HF(填化学式);
(3)C元素的最高价氧化物的化学式是MgO;
(4)B的最高价氧化物的水化物和D的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是(  )
A.将铝粉投入溶液中会产生氢气:Mg2+、NO3-、K+、SO42-
B.滴加石蕊试液会使溶液变蓝:Na+、Al3+、CO32-、NO3-
C.将锌粒投入溶液中会产生氢气:Ca2+、Cl-、Mg2+、NH4+
D.溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝NH4+、CO32-、Cl-、SO32-

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