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    下列物质中，不含共价键的是（　　）
    A、Cl2
    B、NaCl
    C、HCl
    D、NaOH
    考点：共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．
    解答： 解：A．氯气分子中Cl-Cl原子之间存在共价键，故A错误；
    B．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故B正确；
    C．HCl中H-Cl原子之间只存在共价键，故C错误；
    D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子键、共价键判断，侧重考查基本概念，把握离子键、共价键区别即可解答，注意：并不是所有物质中都含化学键，稀有气体中不存在化学键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原子核外共有n个电子层（n＞3），则（n-1）层最多容纳的电子数为．
    A、8个
    B、18个
    C、32个
    D、2（n-1）2个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36nm的磁流体．下列说法中正确的（　　）
    A、所得的分散系属于悬浊液
    B、所得的分散系中分散质为Fe2O3
    C、该分散系能产生丁达尔效应
    D、所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-xMn2O4
    放电
    充电
     LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH
    放电
    充电
     M+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法
    不正确的是（　　）
    A、锂离子电池放电时Li+向正极迁移
    B、镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
    C、右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
    D、锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分子中，属于正四面体结构的是（　　）
    A、CHCl3
    B、CCl4
    C、CH2Cl2
    D、CH3Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化锰与过硫酸钾反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里临时需要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液．已知CO2气体通入NaOH溶液过程中极易过量生成NaHCO3，且无明显现象．
    实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液；②37%的盐酸；③37%的硫酸；④14%的盐酸；⑤大理石；⑥K2CO3固体；⑦碱式碳酸铜．
    实验室有以下仪器：铁架台，启普发生器，量筒，烧杯，橡皮管，玻璃导管，分液漏斗．已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100g H2O）
    Na2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NaHSO4NaOH
    15.98.43535.52040
    （1）实验应选用的仪器：除启普发生器，橡皮管，玻璃导管外，还需要：
     
    ；
    （2）为了保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的药品（填编号）：除①外，还需要：
     
    ；
    （3）简要叙述实验步骤，直到制得纯Na2CO3溶液（仪器安装可省略）．
     
    ．
    （4）据实验给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于
     
    时，在通入CO2过程中会有晶体析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
    ①加H2O  ②加KNO3溶液  ③滴入几滴浓盐酸  ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液
    ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．
    A、①⑥⑦B、③⑤⑧
    C、③⑦⑧D、③④⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（　　）
    A、沸点：X的氢化物＜Y的氢化物＜Z的氢化物
    B、简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
    C、YX2、M2Y都是含有极性键的化合物
    D、Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

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