Question

向足量Fe₂（SO₄）₃溶液中通入少量SO₂气体充分反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个反应：①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，下列有关说法不正确的是（　　）

• A、氧化性：Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺＞SO₂
• B、K₂Cr₂O₇能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄
• C、在②反应中每有1molK₂Cr₂O₇参加反应，转移电子的数目为6N_A
• D、若6.72LSO₂（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK₂Cr₂O₇

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是还原剂；在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，①中Fe元素的化合价降低，S元素的化合价升高；②中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，以此解答该题．

解答： 解：A．①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺中氧化性Fe³⁺＞SO₂，②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2 Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O中氧化性Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺，所以氧化性强弱为Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺＞SO₂，故A正确；
B．由氧化性Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺＞SO₂可知，K₂Cr₂O₇能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄，故B正确；
C．在②反应中每有1molK₂Cr₂O₇参加反应，由Cr元素的化合价变化可知转移电子的数目为1mol×2×（6-3）×N_A=6N_A，故C正确；
D．若6.72LSO₂（标准状况）参加反应，其物质的量为

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，由①②及电子守恒可知3SO₂～K₂Cr₂O₇，则最终消耗0.1molK₂Cr₂O₇，故D错误；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．