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    在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（　　）
    A、钠B、硫C、氯D、钙
    考点：钠的化学性质,氯气的化学性质,含硫物质的性质及综合应用,碱金属的性质
    专题：元素及其化合物
    分析：在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在说明该物质较稳定，在常温下不易和其它物质反应，据此分析解答．
    解答： 解：A．钠性质很活泼，在常温下，易和氧气、水反应，所以钠不能在自然界中以游离态存在，故A错误；
    B．硫在常温下不易和其它物质反应，所以能以游离态存在又能以化合态存在，故B正确；
    C．氯气性质很活泼，易和水、碱反应，所以不能以游离态存在于自然界中，故C错误；
    D．钙性质很活泼，在常温下，易和氧气、水反应，所以钙不能在自然界中以游离态存在，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了元素的存在，明确元素的性质是解本题关键，根据性质确定其存在方式，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）硝酸是重要的工业原料．
    ①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是
     
    ；
    ②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483kJ?moL-1，N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?moL-1，则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是：
     
    ．
    （2）某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物．研究发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：
    ①乙的化学式为
     
    ，甲与水反应可得H2，其化学方程式是：
     
    ；
    ②写出由CaCl2通过化合反应制备CaCl的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu （s）=Cu2+（aq）+2Ag（s） 设计的原电池如图所示．请回答：
    （1）电极X的材料是
     
    （填化学式，下同）；电解质溶液Y是
     
    ．
    （2）银电极为电池的
     
    （填“正”或“负”）极，该极发生的电极反应式为：
     
    ；X电极发生的电极反应式为：
     
    ．
    （3）外电路中的电子从
     
    电极（填化学式，下同）流向
     
    电极．
    Ⅱ．钢铁易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4．因此钢铁设备通常需要被保护．如在船身上装锌块，锌块与钢铁形成
     
    （填“原电池”或“电解池”），来避免船体遭受腐蚀，利用的是牺牲阳极的阴极保护法，其中锌块上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）；钢闸也是一种钢铁设备，可以通过外加电流的阴极保护法，其中钢闸是作为
     
    （填“阳极”或“阴极”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知W、X、Y、Z是原予序数依次增大的同一短周期元素，其中两种是金属元素．Y元素的原予序数是W的2倍．
    （1）Y元素形成的单质名称是
     

    （2）化合物XZ溶于硝酸所得的盐溶液显酸性，用离子方程式解释溶液显酸性的原因
     

    （3）Y、Z两元素可形成多种化合物，其中一种化合物在一定条件下可做氧化剂，请写出一个该化合物做氧化剂的反应方程式
     

    （4）W、Y两种单质在850℃以上反应生成甲，甲与水反应产生可燃性气体乙，乙分子为直线型．请写出甲与水反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）W-空气电池能够提供相当于普通电池10倍的能量，因此它是最有前途的电池技术．如图是W-空气电池放电和充电时的工作示意图，电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）能阻止阴离子、H2O、N2、O2等物质通过，防止W和这些物质反应．
    请回答：电池放电时（图I），电极a是
     
    极，
    电池充电时（图Ⅱ），d电极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液．甲、乙两位同学各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功．甲用的一种指示剂是
     
    ；乙用的一种酸溶液是
     
    ．丙同学没用任何试剂也鉴别成功了，他的鉴别过程是：取样于试管中，编号为a、b、c，然后将三种溶液两两混合，发现a加入b中有气泡产生，a加入c中有白色沉淀产生，则a、b、c分别是
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（　　）
    A、
    w(A-x+n)
    A
    mol
    B、
    w(A+x-n)
    A
    mol
    C、
    A(A-x+n)
    W
    mol
    D、
    A(A-x-n)
    A
    mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp （BaCO3）=2.6×10-9．该温度下，下列说法不正确的是（　　）
    A、同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
    B、BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大
    C、BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中
    c(S
    O
    2-
    4
    )
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    =
    1
    26
    D、BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    B、铝片溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    C、向苯酚钠溶液中通入少量CO2；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
    D、向含1mol碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c（OH-）=c（H+）
    B、在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C、已知叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（OH?）＞c（N3?）＞c（H+）
    D、0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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