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    4．下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（　　）
    ①CaCl2液中通入CO2至过量
    ②澄淸石灰水通入SO2至过量
    ③氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量
    ④FeCl3溶液中逐滴加人氢氡化钠溶液至过量．
    A．①③B．①④C．②③D．④

    分析 ①碳酸酸性弱于盐酸，向CaCl2溶液中通入过量CO2，无现象；
    ②向澄清石灰水中缓慢通入过量的SO2，先生成亚硫酸钙沉淀，然后亚硫酸钙与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钙；
    ③向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁；
    ④反应生成氢氧化铁沉淀．

    解答 解：①盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故①错误；
    ②向澄清石灰水中缓慢通入过量的SO2，先生成亚硫酸钙沉淀，然后亚硫酸钙与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钙，白色沉淀溶解，故②正确；
    ③向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，故③正确；
    ④反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀与氢氧化钠不反应，故④错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度中等，解答本题的关键是把握物质的性质，注意有的物质之间发生反应时滴加顺序不同反应不同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NH3是一种重要的化工产品，是氮肥工业和制造硝酸、铵盐的重要原料：
    下列有关叙述错误的是（　　）
    A．NH4NO3是常用化肥，在农业上用作棉花、亚麻、大麻、烟草和蔬菜等农作物的肥料，效果特别好
    B．硝酸工业中氮元素的化合价变化情况：-3→+2→+4→+5
    C．NH3和NO2在一定条件下发生氧化还原反应，其化学方程式：8NH3+6NO2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$7N2+12H20
    D．NH3在氮肥工业中氮元素被还原，而在硝酸工业中氮元素被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．胃酸过多是常见的胃病．下面是某种治疗胃酸过多胃药的说明摘要：①白色结晶状粉末，能溶于水；②灼烧时火焰为黄色③遇酸及酸性药物产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
    （1）推测该胃药含有的主要化学成份NaHCO3（填化学式）；再写出该物质一种其它用途焙制糕点用的发酵粉
    （2）试写出其中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
    （3）三硅酸镁Mg2Si3O8•nH2O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久．把三硅酸镁改写成氧化物形式：2MgO•3SiO2•nH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列根据实验事实得出的结论错误的是（　　）
      实验事实 结论
     A 加碱加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含有NH4+
     B 加BaCl2溶液有白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO42-
     C 加KSCN溶液无现象•再滴加氯水变血红 溶液中有Fe2+
     D 加热时．铜能与浓硫酸反应 浓硫酸有强氧化性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是（　　）
    A．H+、Na+、Cl-、ClO-B．K+、NO3-、Cl-、CO32-
    C．NH4+、Ca2+、OH-、HCO3-D．Al3+、NO3-、SO42-、MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产品，如图为海水利用的过程之一，请回答下列问题：

    （1）下列有关说法正确的是c（填字母序号）
    a．在③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
    b．用澄清的石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
    c．可以用海滩上的备考制取Ca（OH）2，使母液中的Mg2+沉淀下来
    d．步骤①除去Ca2+、Mg2+、SO42-，先后加入试剂NaOH、Na2CO3、BaCl2，充分反应后，过滤、在滤液中加入适量稀盐酸．
    （2）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，分离出NaHCO3经洗涤灼烧产生纯碱．
    某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠．实验装置如图所示（夹持、固定用的仪器未画出）．

    乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，丙装置中采用冷却水的目的是降低碳酸氢钠的溶解度，便于碳酸氢钠析出，实验中分离出NaHCO3晶体的操作是过滤（填分离操作名称），该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．经洗涤后晶体在坩埚中灼烧获得纯碱．
    （3）工业上从含溴化钠母液中可以制得单质溴．写出溴化钠溶液中通入氯气反应的离子方程式2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，工业生产设计④⑤的目的是使溴富集，请写出溴水与SO2反应的离子方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，该反应中每1molSO2参加反应，转移电子2NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成
    B．物质由高能量向低能量转化时，放出热量
    C．将一定质量的C燃烧，生成CO2时比生成CO时放出的热量多
    D．干冰升华时放出大量的热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列共价化合物中，分子中每个原子最外电子层都满足8电子结构的是（　　）
    A．BF3B．BeCl2C．PC13D．SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．采用软锰矿浆（主要成分为Mn02，还含有Fe2O3、FeO、NiO、CoO等杂质）对工业烟气脱硫是工业生产中的一项新技术，该技术在脱硫的过程中还可以生产金属锰及化学肥料．该工艺流程如下图：

    部分金属离子沉淀时的PH如下表：
    阳离子 Fe2+Fe3+Mn2+Ni2+Co2+
    氢氧化物沉淀开始沉淀的PH7.52.28.86.49.0
    完全沉淀的PH9.53.510.88.4 
    硫化物沉淀开始沉淀的PH 6.24.67
    完全沉淀的PH 
    回答下列问题：
    （1）步骤①的反应器为“喷射鼓泡反应器，即将高速废气流通入到一定液固比的软锰矿浆中，并不断搅拌，采用这种设备的好处是增大二氧化硫与二氧化锰的接触面积，使其充分反应，从而提高反应速率，该反应的还原产物为亚铁离子、锰离子．
    （2）写出步骤②中反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    （3）若步骤③调节pH使用的是NaOH溶液，则导致的后果是后续得到有化学肥料中含有硫酸钠杂质．
    （4）步骤④加入（NH4）2S的目的是除去溶液中的Ni2+、Co2+，加入（NH4）2S时溶液的pH最好控制在6.0以下，原因是防止锰离子生成硫化锰沉淀．
    （5）步骤⑤所用设备名称为电解槽．
    （6）步骤⑥的化学肥料为硫酸铵，该肥料加入到步骤⑤中的作用是增加溶液的导电性．

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