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17.下图所示与对应叙述相符的是(  )
A.一定条件下,X和Y反应生成Z,由图1推出该反应的方程式可表示为:X+3Y?Z
B.图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线(常温下),该实验最好选取酚酞作指示剂
C.常温下,向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,所得滴定曲线如图3所示.当7<pH<13时,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以与Ag+反应生成沉淀),由图4可确定首先沉淀的是A-

分析 A、当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比,物质的转化率相同,据此由图可知$\frac{n(X)}{n(Y)}$=3时,转化率相同,即X与Y的化学计量数之比为3:1;
B、根据0.1 mol/L的一元酸在滴定开始时的pH来判断酸为弱弱酸,强碱滴定弱酸用酚酞作指示剂;
C、如NaOH过量较多,可存在c(OH-)>c(CH3COO-);
D、由图象可知,-lgc(X-)越大,则c(X-)越小,越先生成沉淀.

解答 解:A、解:当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比,物质的转化率相同,据此由图可知$\frac{n(X)}{n(Y)}$=3时,转化率相同,即X与Y的化学计量数之比为3:1,故反应为3X+Y?Z,故A错误;
B、滴定开始时0.1 mol•L-1某酸pH为3,所以酸为弱酸,强碱滴定弱酸用酚酞作指示剂,故B正确;
C、如NaOH过量较多,可存在c(OH-)>c(CH3COO-),故C错误;
D、由图象可知,-lgc(X-)越大,则c(X-)越小,越先生成沉淀,由图4曲线,可确定首先沉淀的是A-,故D正确,
故选BD.

点评 本题考查较为综合,涉及学生的分析能力的考查,为高考高频考点和常见题型,注意把握图象曲线的变化特点,为解答该题的关键,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.(1)Na2CO3溶液显碱性,用离子方程式表示其原因为CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(2)常温下,pH=11的NaHCO3溶液中,水电离出来的c(OH-)=1.0×10-3mol/L,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)=1.0×10-11mol/L.
(3)已知纯水中存在如下平衡:H2O?H++OH-.现欲使平衡逆向移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是B(填字母序号).
A.向水中加入NaHCO3固体
B.向水中加入NaHSO4固体
C.加热至100℃
D.向水中加入(NH42SO4固体
(4)若将等pH,等体积的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两溶液的pH仍相等,则m<n(填“<”“>”或“=”).
(5)物质的量浓度的下列溶液:①NaCl②NaOH③CH3COOH④HCl⑤CH3COONa⑥NaHCO3⑦Ba(OH)2⑧Na2CO3,pH由大到小的顺序为⑦>②>⑧>⑥>⑤>①>③>④.(填序号)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.已知:将Cl2通入适量NaOH溶液,产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且$\frac{c(C{l}^{-})}{c(Cl{O}_{3}^{-})}$的值仅与温度高低有关.当n(NaOH)=6a mol时,下列有关说法不正确的是(  )
A.改变温度,反应中转移电子的物质的量n的范围:3a mol≤n≤5a mol
B.改变温度,产物中NaCl的最小理论产量为4a mol
C.参加反应的氯气的物质的量3a mol
D.某温度下,若反应后$\frac{c(C{l}^{-})}{c(Cl{O}_{3}^{-})}$=6,则溶液中$\frac{c(C{l}^{-})}{c(Cl{O}_{3}^{-})}$=6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是(  )
A.${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同
B.S2?、Cl?、K+、Ca2+半径逐渐增大
C.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.现有7瓶失去标签的液体,它们可能是:乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液和蔗糖溶液.现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体:
实验步骤和方法实验现象
①把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后,闻气味只有F、G两种液体没有气味
②各取少量于试管中加水稀释只有C、E、D三种液体不溶解而浮在水面上
③分别取少量7种液体于试管中加新
制Cu(OH)2悬浊液并加热
只有B使沉淀溶解,F中产生砖红色沉淀
④各取少量C、E、D于试管中,加稀NaOH
溶液并加热
加热前D的试管中闻
到特殊香味,加热后只有C仍有分层现象
试给它们的试剂瓶重新贴上标签:
A乙醇,B乙酸,C苯,D乙酸乙酯,E油脂,F葡萄糖溶液,G蔗糖溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列离子在无色溶液中大量共存的是(  )
A.Fe3+、Na+、SCN-、Cl-B.Na+、H+、NO3-、SO42-
C.Na+、OH-、H+、NO3-D.Fe2+、NH4+、Cl-、OH-

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9.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是(  )
A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸
B.将CO2通入CaCl2溶液中
C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D.向Al2(SO43溶液中加入过量NaOH溶液

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6.已知硫酸在水中的电离方程式是:
H2SO4═H++HSO4-   HSO4-?H++SO42-,回答下列问题:
(1)Na2SO4溶液显碱性(填“酸性”,“中性”或“碱性”).理由是(用离子方程式表示)SO42-+H2O?OH-+HSO4-
(2)在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中,下列微粒浓度关系正确的有BCD.
A.c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)=0.1mol•L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-
D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-
(3)如果25℃时,0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol•L-1,则0.1mol•L-1H2SO4溶液中c(SO42-)<0.029mol•L-1(填“<”,“>”或“=”),理由是H2SO4溶液中氢离子浓度比硫酸氢钠溶液中大,对硫酸氢根离子电离平衡起到抑制作用.
(4)0.1mol•L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(HSO4-)>c(H+)>c(SO42-)>c(OH-).
(5)如果25℃时,0.10mol•L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11,则25℃时,0.10mol•L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)=0.01mol/L.

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7.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示.下列说法不正确的是(  )
A.反应生成1mol N2时转移4mole-
B.反应物能量之和大于生成物能量之和
C.N2O(g)+NO(g)═N2(g)+NO2(g)△H=-139 kJ/mol
D.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和

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