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【题目】将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g) + F(s) 2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:

①b<f

②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60%

③该反应的ΔS>0

④K(1 000 ℃)>K(810 ℃)

上述①~④中正确的有( )

A.4个 B.3个 C.2个 D.1个

【答案】A

【解析】

试题分析:该反应的气体系数由1变为2,气体的物质的量增大,则S0正确;设E的初始物质的量为n,反应的物质的量为x,则生成G的物质的量为2x,平衡时G的体积分数为75.0%。可得2x/(n-x + 2x)=75.0%,解得x=0.6nE的转化率为60%正确;根据表中给出的三个体积分数可以看出,随着压强增大、温度升高,平衡时G的体积分数增大,而压强增大,化学平衡向逆反应方向移动,说明温度升高一定使平衡向正反应方向移动,正反应为吸热反应,正确;fb的温度高,压强小,使平衡向正反应方向移动,正确。答案选A。

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A反应过程中的氧化产物均为Na2SO4

Ba 点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0mol

C0b间的反应可用如下离子方程式表示:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

D当溶液中I-I2的物质的量之比为5:3时,加入的NaIO31.1mol

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平衡时,体系中氨的体积分数φ(NH3)随压强变化的情况如下表:

下列说法正确的是( )

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B. 20 MPa时,NH3的物质的量浓度是10MPa时的1.5

C. 40 MPa时,若容器的体积为VL,则平衡常数

D. 30 MPa时,若向容器中充入惰性气体,则平衡向正反应方向移动

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