【题目】战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术,第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是 ( )
A.CaOB.Ca(OH)2C.CO2D.Al2O3
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【题目】《本草纲目》中记载了草木灰的获取及使用的过程——“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”。下列有关该记载的说法中,不正确的是( )
A.“以灰淋汁”的操作是过滤B.“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用
C.“取碱”得到的实际是一种盐溶液D.“浣衣”过程有化学变化
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【题目】硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造业,以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下:
已知:ⅰ.Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。
ⅱ.H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。
(1)为了提高硼镁矿粉的浸出率,可采取的措施有 (至少答两条)
(2)“浸出液”显酸性,含H3BO3和Mg2+和SO42-,还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO, H2O2的作用是 (用离子方程式表示),MgO除去的杂质离子是 。
(3)已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B(OH)4],试写出H3BO3在溶液中的电离方程式 。
(4)“浸取”后,采用“热过滤”的目的是 ,母液中的主要溶质有 。
(5)“母液”可用于回收硫酸镁,已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图,且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩,____________
(6)测定所得产品的纯度:取ag 硼酸,小心加热使其分解脱去水分(杂质受热不分解),得残留固体bg,则产品的纯度为 。
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【题目】硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g),有关说法正确的是 ( )
A. 该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为1×6.02×1023
B. SO2能使溴水褪色,说明SO2具有漂白性
C. 该反应中FeSO4既作氧化剂又作还原剂
D. 该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中,可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B. 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C. 标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含碳原子数目为2NA
D. 密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
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【题目】在某温度下,可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确的是( )
A. K值越小,达到平衡时,反应物的转化率越大
B. K值越大,达到平衡时,生成物的含量越大
C. 反应物的转化率越大,达到平衡时,K值越大
D. 温度越高,达到平衡时,K值越大
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【题目】氮元素是生命的基础,自然界中氮的循环过程如下图所示,请分析此图并回答有关问题。
(1)大气中的氮以________(填化学式)形式存在,图中共表示了_______种固氮的途径。
(2)由图可知,动植物体内的氮主要存在于蛋白质中,当动植物尸体发生腐败时,往往会产生一种含氮的气体,其电子式为________。
(3)土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐,其主要化学原理如下:K2S+KNO3+H2ON2↑+K2SO4+KOH,配平上述反应方程式,并标出电子转移的方向和数目___________。上述反应的氧化剂是_____,被氧化的元素是______。
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【题目】实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液,请回答下列问题:
(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。
(2)用电子天平称取氯化钠固体,其质量为____g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是______(填序号)。
①称取一定质量的氯化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面刻度线下1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③将溶液转移到容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤,会造成所配溶液的物质的量浓度______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”,下同);若定容时俯视容量瓶刻度线,会造成所配溶液的物质的量浓度______。
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