已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示.下列说法正确的是A．该反应是放热反应B．只有在加热条件下才能进行C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．该反应是放热反应

B．只有在加热条件下才能进行

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

解析试题分析：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以正反应是吸热反应，A、C不正确。反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件没有关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，B不正确；反应热还等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据反应吸热可知，反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确，答案选D。
考点：考查反应热的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。明确反应热和反应物总能量与生成物总能量的相对大小是答题的关键，有助于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力，易错点是选项B。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应的焓变小于0，所以在常温下能自发进行

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是

A．右图可表示水分解过程中的能量变化

B．若2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=" -221.0" kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．已知:Ⅰ:对于反应：H₂(g)+Cl₂(s)="2HCl" (g)△H=" -" a kJ/mol，

Ⅱ:

且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c kJ

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应是放热反应

B．加入催化剂后，反应加快，△E减小

C．反应物的总键能大于生成物的总键能

D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

参照反应Br + H₂HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应叙述中正确的

A．反应热：过程I>过程Ⅱ

B．反应速率：过程Ⅱ=过程I

C．该反应为吸热反应

D．过程I使用了催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法中，正确的是（）

A．室温下，pH=5.6的NaHSO₃溶液中c( SO₃^2-)-c( H₂SO₃)= 10^-5.6-10-8.4

B．同温同压下，反应H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C．吸热反应只有在加热条件下才能发生，故水不加热不电离

D．过量的氨水和盐酸反应所得溶液不可能为酸性，但可能为中性

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

关于热化学方程式：2H₂(g)+0₂(g)＝2H₂0(1)H＝-571.6 kJ·mol^-1，下列关叙述不正确的是 ( )

A．2mol H₂完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ的热

B．1mol H₂完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

D．上述热化学方程式可表示为H₂(g)+1/2 O₂(g)＝H₂0(1)，

H＝-285.8 kJ·mol^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法中不正确的是

A．与煤油、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料

B．乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点的是完全燃烧的产物不污染环境

C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量

D．煤的气化和液化不仅可以获得洁净燃料，而且再燃烧会放出更多的热量

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH="-99" kJ·mol^-1

请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；（2）图中ΔH=_________kJ·mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒氧化物VO₂；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^-1，计算由S(s)生成3mol SO₃(g)的ΔH_______(要求计算过程)。

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