Question

【题目】如下图所示，试管中集满了干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水，滴入浓氨水，开始时试管内发生如下氧化还原反应：NH3+Cl2 →N2+HCl并产生红光和白烟，请根据以上反应现象回答下列问题：

（1）标志反应全部完成的现象是________________________。

（2）反应完成后，将试管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管。在室温时，进入试管内的水约占试管容积的_________。

（3）反应中生成的白烟是：_____________________________。

（4）写出试管中反应的化学方程式：___________________________

Answer 1

【答案】 不再产生红光和白烟 2/3 NH4Cl 2NH3+3Cl2 =N2+6HCl、HCl+NH3=NH4Cl

【解析】试题分析：由题意知因发生反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2时放出大量的热而产生红光和白烟。当不再产生红光和白烟时表明不再放出大量的热，此时反应已经完成。由反应方程式可知，反应产生的N2为参加反应的Cl2的物质的量的1/3，故进入试管的水的体积约为试管容积的2/3。显然白烟为NH4Cl。

解析：根据以上分析（1）标志反应全部完成的现象是不再产生红光和白烟。

（2）由反应方程式可知，反应产生的N2为参加反应的Cl2的物质的量的1/3，故进入试管的水的体积约为试管容积的2/3。

（3）反应中生成的白烟是：NH4Cl。

（4）试管中反应的化学方程式：2NH3+3Cl2 =N2+6HCl、HCl+NH3=NH4Cl