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【题目】常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )

A. 无色透明溶液中: Ca2Cu2BrCl

B. 能使酚酞变红的溶液中: KNaCOAlO

C. c(ClO)1mol·L1的溶液中: Fe2Al3NOI

D. 0.1 mol·L1的溶液中: NHMg2SOCH3COO

【答案】B

【解析】A. 无色透明溶液中不能存在蓝色离子Cu2,故A不符合题意;B. 能使酚酞变红的溶液呈碱性,其中OHKNaCOAlO能大量共存,故B符合题意;C. c(ClO)1mol·L1的溶液中:ClOFe2ClOI发生反应,故C不符合题意;D. 0.1 mol·L1的溶液中c(OH) = 1×10-13 mol/L<1×10-7 mol/L,溶液呈酸性,HCH3COO发生反应,故D不符合题意。故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 标准状况下,3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2NA

B. 25℃pH =2H2SO4溶液中,H+的数目为0.02 NA

C. 标准状况下,2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1NA

D. lmol OH-含有的电子数目为10NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用水钴矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3Al2O3MnO]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:

已知①浸出液含有的阳离子主要有,H+Co2+Fe2+Mn2+Al3+等;

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe( OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al( OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1)①浸出过程中加入Na2SO3的目的是____

②向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式为____

③为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度,升高温度还可采取措施____(答一条即可)。若不慎向浸出液中加入NaClO3过量时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式____

(2)①Na2CO3pHa”,过滤所得到的沉淀成分为____

②萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图,萃取剂的作用是____;其使用的适宜pH范围是____(填编号)。

A.2.0—2.5 B. 3.0—3.5 C.4.0—4.5 D.5.0—5.5

操作1”中包含的基本实验操作,它们依次是___________和过滤、减压烘干。

3为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤,洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是____(答一条即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘与氢气反应的有关热化学方程式如下,下列说法正确的是

I2(g)H2(g) 2HI(g) H=-9.48 kJ·mol–1

I2(s)H2(g) 2HI(g) H=+26.48 kJ·mol–1

A的产物比的产物稳定

B的反应物总能量比的反应物总能量低

CI2(s) I2(g) H=+17.00 kJ·mol–1

D.在装有1mol I2(g)的密闭容器中通入1 mol H2(g),发生反应时放热9.48 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl、SO42—、NH4+、CO32—、K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验:

①200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33 g沉淀不溶。

②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。

(1)溶液一定存在的离子有____,可能存在的离子有______

(2)原溶液中c(CO32—)为____c(NH4+)____c(SO42—) (填“>、<或=”);

(3)如果上述6种离子都存在,则c(Cl)__c(SO42—) (填“>、<或=”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于下列装置的说法正确的是( )

A. 装置①中盐桥内的K+移向ZnSO4溶液

B. 若装置用于铁棒镀铜,则M极为铁棒

C. 若装置N极为铁棒,M极为石墨,则铁棒不易被腐蚀

D. 若装置②用于电解精炼铜,则溶液中Cu2+浓度保持不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:CH4(g)2H2S(g)CS2(g)4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1 mol CH40.2 mol H2S不断升高温度测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示:

下列说法正确的是(  )

A. 该反应的ΔH0

B. XCH4的转化率为20%

C. X点与Y点容器内压强比为5155

D. 维持Z点温度向容器中再充入CH4H2SCS2H20.1 molv()v()

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫氰酸盐、苯酚及硫代硫酸盐是HPF脱硫废液中的主要污染物(其中还含有ClSONa)可用NaClO3H2SO4作脱除的试剂。

1Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClO3该反应的化学方程式为____________________________

2常温时反应C6H5OH2O C6H5OHOH的平衡常数为K________(C6H5OHKa1×1010)

3处理该废水需经预处理和再处理阶段。

用浓硫酸对600 mL HPF脱硫废液进行酸化预处理(反应温度100℃)其结果如表1所示:

1 预处理前后三种离子浓度变化情况

项目

S2O (g·L1)

SCN(g·L1)

苯酚(g·L1)

pH

处理前

34.28

70.11

1.3

8.55

处理后

0.91

69.76

1.35

2.4

由表1可知该处理过程中主要被除去的污染物是________

对预处理后废液进行再处理(反应温度100 ℃)13次依次向废液中加入试剂情况如表2所示:

2 13次依次加入试剂情况

次数

1

2

3

4

span>5

6

7

8

9

10

11

12

13

NaClO3/g

16.3

0

0

0

0

0

7.6

0

5.7

0

10.9

0

7.1

H2SO4/mL

0

2

2

2

4

4

0

4

0

4

0

4

0

实验结果如图1所示:

6次苯酚脱除率可达到80%左右该过程中苯酚转化为白色沉淀(含苯环)这与溶液中ClOCl反应产生Cl2有关。该白色沉淀可能的结构简式为______________

由表2和图1中数据得出713次操作中SCN在较强酸性条件下被ClO (不水解)氧化的依据是________。此过程中产生大量砖红色沉淀(夹杂少量白色沉淀)对沉淀进行XPS分析部分元素的物质的量分数如图2所示。已知SCN可被某些氧化剂(Cu2)最终氧化为砖红色的沉淀(SCN)x。一种推测认为该实验中产生的砖红色沉淀为(SCN)x支持该推测的证据有:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸是二元中强酸草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是

A. VNaOH=0时,cH+=1×10-2mol/L

B. VNaOH)<10mL时,不可能存在cNa+=2cC2O42-+cHC2O4-

C. VNaOH=10mL时,cH+=1×10-7mol/L

D. VNaOH)>10mL时,cNa+)>cC2O42-)>cHC2O4-

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