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    16．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（　　）
    A．Z元素的含氧酸一定是强酸
    B．原子半径：X＞Z
    C．气态氢化物热稳定性：W＞X
    D．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性

    分析 W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，则X为O元素，Y为S元素，Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素，O、S元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则W的原子序数为24-17=7，故W为N元素，结合元素化合物性质和元素周期律分析解答．

    解答 解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，则X为O元素，Y为S元素，Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素，O、S元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则W的原子序数为24-17=7，故W为N元素．
    A．Z为Cl元素，Cl元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HClO是弱酸，故A错误；
    B．一般电子层越多，原子半径越大，所以O＜Cl，即原子半径：X＜Z，故B错误；
    C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性W（氮）＜X（氧），所以气态氢化物热稳定性：W＜X，故C错误；
    D．N、O与H形成化合物的水溶液可能呈碱性，如NH3．H2O，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题考查结构位置与性质关系、元素化合物知识，题目难度不大，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．随着国际油价不断攀升，合成CH3OH替代汽油的研究成为热点．工业上常用天然气制备合成CH3OH的原料气．
    已知：CH4（g）+O2（g）?CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ•mol-1
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ•mol-1
    C0（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1
    （1）CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol．
    （2）向V L恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2．发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    CO在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示．
    ①压强p1＜（填“＜”“=”或“＞”）p2．
    ②在100℃、p1压强时，反应的平衡常数为$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、V的代数式表示）．上述条件下达平衡后，再向容器中充入a mol CO和2a mol H2，重新达平衡后，CO的体积分数减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同），平衡常数不变．
    （3）工业上常用甲醇来制备甲酸（一元酸）．已知25℃时，0.1mol/L甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol/L乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9．现有相同物质的量浓度的下列三种溶液：①HCOONa溶液  ②CH3COONa  ③NaCl溶液，其pH由大到小的顺序是②＞①＞③（填溶液序号）．向0.1mol/L HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，都会引起的变化是a（填字母）．
    a．溶液的pH增大        b．HCOOH的电离程度增大
    c．溶液的导电能力减弱   d．溶液中c（OH-）减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生活、社会可持续发展密切相关．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
    B．“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
    C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染
    D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
    （1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9；
    （2）E2+离子的价层电子排布图是，F原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；
    （3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp2，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为四面体形；
    （4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们结构相似，DAB-的电子式为；
    （5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；
    （6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为CuFeS2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．

    实验操作和现象：
    操作现象
    关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
    B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
    C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
    打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
    从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解
    （1）A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）C中白色沉淀是BaSO4，该沉淀的生成表明SO2具有还原性．
    （3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是2NO+O2═2NO2．
    （4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
    ①为证实各自的观点，在原实验基础上：
    甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是通N2一段时间，排除装置中的空气；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是饱和NaHSO3溶液．
    ②进行实验，B中现象：
    甲大量白色沉淀
    乙少量白色沉淀
    （5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机物A有下图所示转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、0三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4褪色；1molB反应生成了2mol C．

    己知：．
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为CH3COCH（OH）CH3．
    （2）若①、②、③三步反应的产率分别为90.0%，82.0%，75．O%，则由A合成H的总产率为55.4%．
    （3）D+E→F的反应类型为酯化反应．
    （4）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为，若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为CH3CHBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{醇}$H3CC≡CCH3↑+2NaBr+2H2O．
    （5）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式：．
    a．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2
    b．lmolX可在HIO4加热的条件下反应，可形成lmol二元醛
    c．lmol X最多能与2mol Na反应
    d．X不与NaHCO3反应，也不与NaOH反应，也不与Br2发生加成反应．
    （6）分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体，则满足条件的该有机物的同分异构体有15种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X与Y、Z位于相邻周期，X形成的常见含氧酸能氧化氢后金属，Y、Z原子最外层电子数之比为3：7，下列说法正确的是（　　）
    A．X的常见氢化物水溶液显弱碱性
    B．组成为HZO的物质结构式为H-Z-O
    C．最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞X＞Y
    D．简单离子半径：Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
    ①X为氢（名称），Y为O（元素符号），Z原子结构示意图为．
    ②N的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4．
    ③工业上制取单质M的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一．

    （1）利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图1：则CO2与H2反应生成液态CH3OH的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol．
    （2）CH4和H2O（g）通过下列转化也可以制得CH3OH：
    I．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H1＞0
    Ⅱ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H2＜0
    将1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如图2所示．
    ①图中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是该反应正方向为体积增大的方向，相同温度下，压强越大甲烷的转化率减小，P2 的转化率比P1小，说明P2＜P1．
    ②若反应Ⅱ在恒容密闭容器进行，下列能判断反应Ⅱ达到平衡状态的是cd（填序号）．
    a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等        b．混合气体的密度不变
    c．混合气体的总物质的量不变       d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    ③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示：
    2min5min10min
    CO0.070.060.05
    H20.140.120.20
    CH3OH0.030.040.05
    若5min时只改变了某一条件，则所改变的条件是加了1mol氢气．

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