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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-+4＋2H2O

    B.氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－

    C.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：+OH-NH3↑+H2O

    D.Cu与足量的浓硝酸：Cu+2+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O

    【答案】D

    【解析】

    A．氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3，A错误；

    B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2O＝H+＋Cl－＋HClO，B错误；

    C．实验室用氯化铵和熟石灰制氨不属于离子反应，C错误；

    D．Cu与足量的浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水：Cu+2+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3 晶体，相应的实验流程如图所示。

    (1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂 X___________，沉淀 A_________。

    (2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是______________(填操作名称)，该过程中玻璃棒的作用是___________。

    (3)上述实验流程中加入过量 Na2CO3 溶液的目的是_____________。

    (4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_________________(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_________________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、Si金属间化合物是近几年研究的热点材料，它在电子学、热电、光电和磁学等领域有着广泛的应用，另外铁的配合物也有极其广泛的用途。回答下列问题：

    （1）铁的一种配合物的化学式为[Fe(Htrz)3](ClO4)2，其中Htrz为1,2,4–三氮唑（）。

    ①配合物中阴离子空间构型为________，中心原子的杂化方式是________。

    ②Htrz分子中含σ键数为______个，其与Fe2+形成配位键的原子是_______。

    ③1,2,4–三氮唑与环戊二烯（）的物理性质如下：

    环戊二烯

    1,2,4–三氮唑

    相对分子质量

    66

    69

    物理性质

    无色液体，不溶于水，沸点为42.5℃

    无色晶体，溶于水，沸点为260℃

    它们的水溶性和沸点差异很大的主要原因是________________________。

    （2）一种Fe、Si金属间化合物的晶胞结构如下图所示：

    晶胞中含铁原子为_____个，已知晶胞参数为0.564nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Fe、Si金属间化合物的密度为___________g·cm–3（列出计算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用溶液滴定溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是

    A.滴定终点a可选择甲基橙作指示剂

    B.c点溶液中

    C.b点溶液中

    D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】扑炎痛是一种新型解热镇痛抗炎药，其结构简式如图：，下列关于扑炎痛的叙述错误的是( )

    A. 该物质的相对分子质量为313B. 该物质的水解产物有氨基酸

    C. 该物质的水解产物之一与甲酸甲酯互为同分异构体D. 该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用如下装置制备氯酸钾和次氯酸钠。

    回答下列问题：

    （1）滴加浓盐酸的漏斗伸入试管底部，其原因为________________________________。

    （2）装置1中盛放的试剂为________；若取消此装置，对实验造成的影响为________。

    （3）装置中生成氯酸钾的化学方程式为________________________，产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子的物质的量之比为________。

    （4）装置2和3中盛放的试剂均为________。

    （5）待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热。接下来的操作为打开________（填“a”或“b”，下同），关闭________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如图（部分反应产物已略去）。

    请回答下列问题：

    （1）固体E的化学式为___________，写出H的化学式为___________

    （2）在反应①②③④中属于置换反应的是___________（填序号）。

    （3）反应②的离子方程式为___________________________。

    （4）X溶液与F反应的总化学方程式为___________。

    （5）若向100mL盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为_____________。（假设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气（SO2的体积分数约10%，其余为空气），实验装置如图所示：

    （1）装置A中SO2与Fe2(SO4)3溶液中反应生成FeSO4，写出该反应的化学方程式：___。

    （2）反应后，若要检验装置A中Fe3+是否过量，可用试剂为___；若要检验SO2是否过量，可用试剂为___。

    （3）装置B中所用X溶液为___，作用是___。

    （4）若实验测得反应后的装置A中不含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol·L-1Ce(SO4)2溶液，发生反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。请通过计算确定FeSO4的物质的量浓度___（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y的氧化物随意排放易形成酸雨，下列说法不正确的是：

    A.化合物XZ3分子中只存在极性共价键

    B.X、Y、Z三种元素分别形成的含氧酸不一定都是强酸

    C.因为非金属性Z＞Y，所以水溶液中酸性HZ＞H2Y

    D.X的最高价氧化物对应的水化物和X的简单氢化物能形成盐

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