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    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合
    B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
    C．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值
    D．取皂化反应后的混合液滴入热水中，观察现象，可判断皂化反应是否完全

    分析 A．控制其他量相同，只控制温度不同；
    B．酶的催化活性会受到温度的影响；
    C．用简易量热计测定反应热注意保温；
    D．油脂不溶于水．

    解答 解：A．探究温度对反应速率的影响时，控制其他量相同，只控制温度不同，则应将混合物分别在热水、冷水中反应，故A正确；
    B．过氧化氢酶的催化活性会受到温度的影响，温度过高，蛋白质变性，失去催化效力，故B错误；
    C．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，可起到保温作用，计算反应热，取2～3 次的实验平均值，可减小实验误差，故C正确；
    D．高级脂肪酸钠可溶于水，若有不溶物说明反应不完全，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及皂化反应、催化剂对反应速率影响、探究实验等知识点，明确物质性质及实验原理是解本题关键，易错选项是B，注意催化剂受温度影响．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
    2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ•mol-1
    为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一定容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度均为0）．
    时间 （s）012345
    c（NO）/10-4mol/L10.04.502.501.501.001.00
    c（CO）/10-3mol/L3.603.052.852.752.702.70
    回答下列问题：
    （1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）前3s内的平均反应速率υ（N2）=1.42×10-4mol•L-1•S-1，t1℃时该反应的平衡常数K=5000（mol•L-1）-1．
    （3）t1℃时向一恒压容器中冲入1molNO和1mol CO，达到平衡时测得NO的物质的量为0.2mol，则此时容器的体积V=31.25 L
    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是CD．
    A．选用更有效的催化剂                B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度                D．缩小容器的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知氨气与氯化氢气体都是极易溶于水的气体，在标准状况下1升水中最多能溶解500升的氯化氢气体，或者700升的氨气．
    （1）在标准状况下今用一烧瓶收满氨气，用如图进行喷泉实验，结果水充满烧瓶．计算烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度0.045mol．L-1．
    （2）在标准状况下将336升氯化氢气体溶于1升水中所得溶液的密度为1.29g．ml-1．计算 （结果保留小数点后一位）
    ①计算该溶液溶质的质量分数35.4%
    ②从中取出该溶液50ml，其中C（Cl-）=12.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．气体化合物A分子式可表示为OxFy，己知同温同压下l 0mL A受热分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为O3F2推断的依据为阿伏加德罗定律和质量守恒定律．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）
    A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
    B．通入CO2气体的溶液中：Ca2+、I-、ClO-、NO3-、
    C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、I-、SCN-、SO42-
    D．由水电离出的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-a kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-b kJ•mol-1
    ③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-c kJ•mol-1
    计算甲醇蒸气的标准燃烧热△H=-（a+$\frac{1}{2}$b-c）kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目           D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
    ①该学生需要量取12.5 mL上述浓盐酸进行配制．
    ②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的
    烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
    Ⅰ、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低
    Ⅱ、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高
    （4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶
    液的物质的量浓度为ABmol/L．
    A.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$ B.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$ C.$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$  D.$\frac{36.5V}{22.4}$
    （5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是0.3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸、密度为1.19g/cm3）配制成250mL 0.1mol•L-1的盐酸溶液．
    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是C（填右图相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒，其作用按使用的先后顺序分别是搅拌和引流．
    （2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是A；
    A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
    （3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）③①④②
    ①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是AE．
    A、使用容量瓶前检查它是否漏水
    B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
    C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
    （5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
    ①容量瓶中有少量蒸馏水c
    ②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次b
    ③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中a
    ④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b
    ⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．过渡金属元素铁、钴、镍性质相近，通常称为铁系元素（铁磁性物质）．
    （1）活性Ni催化剂使用长久后会部分转化为Ni2O3而降低催化效率．一种Ni再生的方法是：先用CO将含有Ni和Ni2O3的催化剂还原得到粗镍；再在一定温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni（CO）4；最后在180℃的温度下使Ni（CO）4重新分解产生活性Ni．
    ①写出基态镍原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2，Ni（CO）4中Ni元素的化合价为0．
    ②Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃．Ni（CO）4晶体中存在的可能化学键为极性键和配位键．
    （2）图为三种不同晶体的晶胞结构图：

    ①图I γ-Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为12．
    ②图II是元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为NiTe2．
    ③图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图．该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为3mol．

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