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    【题目】下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是（ ）

    A.增加Fe的用量B.降低温度

    C.将稀硫酸改为98%的浓硫酸D.滴加少量的CuSO4溶液

    【答案】D

    【解析】

    Fe与H2SO4反应的实质是：Fe+2H+=Fe2++H2↑。

    A．Fe是纯固体，增加Fe的用量，反应速率不变，A错误；

    B．降低温度，反应速率减小，B错误；

    C．常温下，浓硫酸将Fe钝化，不能产生氢气，C错误；

    D．滴加少量的CuSO4溶液，少量Fe和CuSO4反应产生Cu附着在Fe表面，形成原电池，加快了产生氢气的速率，D正确。

    答案选D。

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    请回答：
    （1）丁香酚和丹皮酚都具有杀菌作用，其原因可能是含有（填官能团的名称）．
    （2）丁香酚和丹皮酚都能发生的反应类型为（填字母序号）．
    A.加成反应
    B.加聚反应
    C.取代反应
    D.消去反应
    （3）丁香酚发生聚合反应生成高分子的化学方程式为 ． 丁香酚发生反应如下图所示．

    已知：
    ③丹皮酚在“一定条件”生成的物质与D互为同分异构体．
    （4）丁香酚→A过程中加入NaOH溶液的原因是 ．
    （5）写出一种同时符合以下条件的D的同分异构体的结构简式： ．
    a．苯环上连接两种基团
    b．遇FeCl3溶液显示特征颜色
    c．能发生银镜反应
    d．核磁共振氢谱显示含有五种氢原子
    （6）D→E反应的化学方程式为 ．

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    【题目】元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是（ ）

    A.Bi元素的质量数是209
    B.Bi元素的相对原子质量是209.0
    C.Bi原子6p能级有一个未成对电子
    D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子

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    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素回答以下问题：

    Ⅰ．填写下列空白：

    （1）写出⑧元素在周期表的位置______________________；

    （2）实验室制取②氢化物的化学方程式_______________________________________；

    ②的氢化物与其最高价氧化物水化物反应生成的物质是________________（填名称）

    （3）⑦的氯化物物理性质非常特殊，如熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断该氯化物是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你判断正确的实验依据为：_____________________________________________________________________。

    （4）用电子式表示④、⑥两元素结合成化合物的形成过程____________________________。

    Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂；X是一种氢化物，常温下为液体，则：

    （1）A的电子式为_________________；

    （2）气体Y是一种大气污染物，无色有刺激性气味，直接排放会形成酸雨。写出溶液D与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：_________________________________________；

    （3）在含2molF的浓溶液中加入1mol锌片加热使之充分反应，产生气体的体积为_____ L（标准状况下）

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    【题目】利用含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3的黄铜灰渣生产Cu(NO3)2溶液的流程如下:

    回答下列问题:

    （1）酸浸时需要将酸液煮沸，则最佳的酸X是________。

    a.稀盐酸 b.稀硝酸 c.浓硝酸 d.稀硫酸

    （2）滤液I中加入适量的锌粉,最先发生反应的离子方程式为________。

    （3）滤渣Ⅱ与稀硝酸的反应中,硝酸表现的性质是________，不采用浓硝酸的原因是________。

    （4）硝酸铜与乙酸酐[(CH3CO)2O,吸水生成乙酸]的混合物是有机合成中常用的硝化剂,用于芳香化合物的硝化。写出苯与该硝化剂反应生成硝基苯的化学方程式: ________。

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    【题目】乙酸苯甲酯（ ）广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精．已知：X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路线如下：

    据此回答下列问题：
    （1）X生成Y的化学方程式为 ， 生成物Y中含有官能团的名称为 ．
    （2） 发生反应④所需的条件是 ， 该反应的反应类型为 ．
    （3）实验室为鉴别A和B两者的水溶液，可以选用的化学试剂是 ．
    A.纯碱溶液
    B.NaOH溶液
    C.金属钠
    D.银氨溶液
    （4）上述反应①～⑤中原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是（填序号）．

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    【题目】图中，固体A是铁锈的主要成分．

    请回答：
    （1）固体A的化学式 ．
    （2）写出B﹣C的化学方程式
    （3）写出D﹣E在溶液中发生离子方程式 ．

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