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    【题目】下列各项中的离子方程式，书写正确的是 (　　)

    A.AlCl3水解：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+

    B.NaHCO3电离：NaHCO3Na++HCO3-

    C.固体Ca(OH)2与NH4Cl共热：NH4++OH-=NH3+H2O

    D.过量的CO2气体通入饱和石灰水中：CO2+OH-=HCO3-

    【答案】D

    【解析】

    A项、AlCl3在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，使溶液呈酸性，水解的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故A错误；

    B项、NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；

    C项、固体Ca(OH)2与NH4Cl共热反应不是在水溶液中进行的，不能改写成离子方程式，故C错误；

    D项、过量的CO2气体与饱和石灰水反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用二氧化氯(ClO2)可制备用途广泛的亚氯酸钠(NaClO2)，实验室可用下列装置(略去部分夹持仪器)制备少量的亚氯酸钠。

    已知：①ClO2沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。

    ②NaClO2饱和溶液低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解为NaClO3和NaCl。

    ③B装置为ClO2发生装置，所用试剂NaClO3、H2SO4(浓)、CH3OH。

    请回答下列问题：

    (1)装置B中试剂X的名称为___________；盛放该试剂的仪器的名称为________________。

    (2)实验过程中需持续通入一定量的CO2，其目的是______________；反应结束后需再通入一定量的CO2，其目的是_____________________。

    (3)装置C中的水浴温度应控制在____________________(填温度范围)；装置C中生成NaClO2的离子方程式为___________________。

    (4)上述装置存在一处明显的缺陷，其改进措施为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Calanolide A是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。下列关于Calanolide A的说法错误的是（ ）

    A. 分子中有3个手性碳原子

    B. 分子中有3种含氧官能团

    C. 该物质既可发生消去反应又可发生加成反应

    D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是

    A.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4-

    B.H2SO4溶液与NaOH溶液发生中和反应的热化学方程式为(已知H2SO4 溶液与NaOH溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol)：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=－57.3kJ/mol

    C.CO32-的水解方程式：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

    D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs2CO3、XO2（X＝Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：

    （1）C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为__________；第一电离能I1(Si) ____ I1(Ge)（填“＞”或“＜”）。

    （2）基态Ge原子核外电子排布式为_____________；SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是________，原因是______。

    （3）如图为H3BO3晶体的片层结构，其中B的杂化方式为________；硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是_____________。

    （4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB3O7属于正交晶系（长方体形），晶胞参数为a pm，b pm和c pm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为_______；CsSiB3O7的摩尔质量为M g·mol－1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB3O7晶体的密度为_____________g·cm－1（用代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项正确的是

    A. 25℃时,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同

    B. NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)

    C. 25℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释， 减小

    D. Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，下列五种溶液：

    ①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L CH3COONH4 ③0.1 mol/L NH4HSO4 ④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol/L NH3·H2O，请根据要求填写下列空白：

    （1）溶液①呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_____________(用离子方程式表示)

    （2）在溶液④中______离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和_____离子的量浓度之和为0.2mol/L。

    （3）室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO-的水解程度_______(填“>”“<”或“＝”)NH4+的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)______c(NH4+)

    （4）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。

    ①写出酸H2A的电离方程式________。

    ②若溶液M由10mL 2mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

    （5）已知：在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液。回答下列问题：

    ①两溶液中，c(H+)·c(OH-)＝__________。

    ②各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液。

    ③各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是__________溶液。

    ④H2SO4和NH4Cl两溶液中，由水电离出的c(H＋)分别为__________、____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是以石油为原料的部分转化流程：

    已知：C2H5Br＋NaOHC2H5OH＋NaBr（水解反应）

    （1）反应①的类型是_________，由乙烯制备乙醇的过程中，硫酸起________作用；

    （2）已知A的分子式为C3H5Cl，则A的结构简式为___________;

    （3）C3H5Br2Cl与NaOH水溶液完全反应生成有机产物X，则1molX与足量的Na单质反应可生成标况下_________L氢气；

    （4）写出丙烯通入溴的CCl4溶液中发生反应的化学方程式：______________________。

    （5）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。

    (1)下图是用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

    请回答下列问题：

    ①仪器A的名称是____________。

    ②盐酸的体积读数：滴定后读数为________mL。

    (2)玉溪市场上销售的“白象牌”食用精制盐包装袋上有如下部分说明：

    产品等级

    一级

    配料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计)

    20～50 mg·kg－1

    某学生拟测定食用精制盐的碘(KIO3)含量，其步骤：

    a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全（I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-）。

    ①c中指示剂是_______________，判断c中恰好完全反应所依据的现象是___________。

    ②写出步骤b的离子方程式_____________________。

    ③b中反应所产生的I2的物质的量是________ mol。

    ④根据以上实验和包装袋说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)_______mg·kg－1。

    ⑤若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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