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    【题目】下列关于氨水的叙述中，正确的是

    A.氨水能导电，故NH3是电解质

    B.氨水中除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3

    C.氨水显弱碱性，是因为氨水是一种弱碱

    D.在1mol/L的氨水中，NH3H2O、NH3、NH的物质的量浓度之和为1mol/L

    【答案】D

    【解析】

    A．氨水能够导电是因为氨气可以与水反应生成一水合氨，一水合氨能够电离，故一水合氨为电解质，A错误；

    B．氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O，B错误；

    C．氨水为混合物，氨水呈弱碱性是因为氨气溶于水可以与水发生反应生成一水合氨，一水合氨能够电离出氢氧根离子，使氨水呈弱碱性，C错误；

    D．1mol/L氨水中，N元素在水中主要以NH3、NH3·H2O、的形式分布在溶液中，没有其他形式的粒子存在，故NH3、NH3·H2O、的物质的量浓度之和为1mol/L，D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

    （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

    A． B．

    C． D．

    （2）Li+与H具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H)，原因是______。

    （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。

    A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键

    （4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的BornHaber循环计算得到。

    可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol1，O=O键键能为______kJ·mol1，Li2O晶格能为______kJ·mol1。

    （5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm3（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，

    （1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

    其中，反应①为：2HCl（g） + CuO（s）H2O（g）+CuCl2（g） △H1

    反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为___________（反应热用△H1和△H2表示）。

    （2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，

    ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl—T曲线如图，则总反应的△H___0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是_______。

    ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由______________。

    ③下列措施中有利于提高aHCl的有___________。

    A、增大n（HCl） B、增大n（O2）

    C、使用更好的催化剂 D、移去H2O

    （3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：

    t（min）

    0

    2.0

    4.0

    6.0

    8.0

    n（Cl2）/10-3mol

    0

    1.8

    3.7

    5.4

    7.2

    计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率______（以mol·min-1为单位，写出计算过程）。

    （4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 10gNH3含有4NA个电子

    B. 0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA

    C. 标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA 个

    D. 1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.NaClO3的溶解是放热过程

    B.由图中数据可求出300K时MgCl2饱和溶液的物质的量浓度

    C.可采用复分解反应制备Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl

    D.若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降温结晶方法提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1 g铜粉，此时共收集到NO气体224 mL(标准状况)，然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2 g， 则(m1-m2)为

    A.5.76B.2.88C.1.92D.0.28

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关离子方程式，正确的是（ ）

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    B. NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－ = CO32－＋H2O

    C. 碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2OCO32-+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是( )

    ①分子式为C10H9O3 ②不能溶于水 ③1mol该物质最多能与4molH2加成 ④能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应

    A. ①②③B. ③④⑤C. ②③④D. ②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在有机中，在同一平面上碳原子最多有几个，在同 一直线上的碳原子最多有几个（ ）

    A.11，4B.13，3C.13，4D.12，3

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