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    校办厂漂白车间需22.4L（标准状况）SO2．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）数学公式ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回．
    （1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______（填分子式）．产生这种结果的主要原因是______．
    （2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体（X）取样进行认真探究（遇有气体吸收过程，视为全吸收）．

    ①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是______．
    ②A中加入的试剂可能是：______，作用是：______．B中加入的试剂可能是：______，作用是：______．
    ③可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是______．
    （3）对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO2的体积分数．改进时可选用的下列仪器为______（填代号）．
    A　导管　 B　水槽　 C　广口瓶　 D　容量瓶　E　量筒　 F　单孔塞　 G　双孔塞．

    解：（1）随着反应的进行，硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和H2，反应为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
    因此化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气，故答案为：H2；
    （2）①探究退回气体（X）的成分，一旦漏气．无法探究，故答案为：检查装置气密性；
    ②因二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，所以A中加入的试剂可能是品红试液，作用是确认SO2存在；浓硫酸具有吸水性，吸水，具有干燥作用，防止混杂的水对装置D中的现象产生干扰；
    故答案为：品红试液；确认SO2存在； 浓H2SO4；干燥氢气；
    ③根据题目给出的装置图和反应原理知：装高锰酸钾的装置是检验二氧化硫是否除尽的装置，B是浓硫酸，吸水干燥作用；C是用还原性气体还原氧化铜的装置，D中盛放的是无水硫酸铜，检验是否有水生成，只要黑色变红色，无水硫酸铜变蓝色，就证明是氢气，故答案为：黑色CuO粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色；
    （3）根据题目给出的装置图和反应原理知：经过C后，只有氢气，氢气不溶于水，用排水法收集，所以应该是从短管进长管出，排出水的体积就是氢气体积，故答案为：CEG；
    分析：（1）锌与稀硫酸反应生成H2；
    （2）①探究退回气体（X）的成分，所以不能漏气；
    ②根据SO2的漂白原理来解释；浓硫酸具有吸水干燥作用；
    ③根据题目给出的装置图和反应原理解答；
    （3）用排水法测定气体体积；
    点评：本题属于实验探究题，主要考查了气体的检验，综合性比较强，须根据题目提供的信息，结合课本中学过的知识来解决．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    校办厂漂白车间需22.4L（标准状况）SO2．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）
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    ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回．
    （1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是
    H2
    H2
    （填分子式）．产生这种结果的主要原因是
    随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2．
    随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2．
    ．
    （2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体（X）取样进行认真探究（遇有气体吸收过程，视为全吸收）．

    ①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是
    检查装置气密性
    检查装置气密性
    ．
    ②A中加入的试剂可能是：
    品红试液
    品红试液
    ，作用是：
    确认SO2存在
    确认SO2存在
    ．B中加入的试剂可能是：
    浓H2SO4
    浓H2SO4
    ，作用是：
    干燥氢气
    干燥氢气
    ．
    ③可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是
    黑色CuO粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色
    黑色CuO粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色
    ．
    （3）对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO2的体积分数．改进时可选用的下列仪器为
    ACEG
    ACEG
    （填代号）．
    A  导管   B  水槽   C  广口瓶   D  容量瓶  E  量筒   F  单孔塞   G  双孔塞．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    校办厂漂白车间需22.4L（标准状况）SO2．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）
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    （1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______（填分子式）．产生这种结果的主要原因是______．
    （2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体（X）取样进行认真探究（遇有气体吸收过程，视为全吸收）．

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    ①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是______．
    ②A中加入的试剂可能是：______，作用是：______．B中加入的试剂可能是：______，作用是：______．
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    科目：高中化学 来源：2008-2009学年江苏省南通市启东市高三（上）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

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    （2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体（X）取样进行认真探究（遇有气体吸收过程，视为全吸收）．

    ①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是______．
    ②A中加入的试剂可能是：______，作用是：______．B中加入的试剂可能是：______，作用是：______．
    ③可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是______．
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