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    3．奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是（　　）
    A．奎尼酸的分子式是C7H9O6
    B．1mol奎尼酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为5mol
    C．1 mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气
    D．奎尼酸能发生消去反应，也能与乙醇、乙酸发生取代反应

    分析 由结构可知分子式，分子中含-COOH、-OH，结合羧酸、醇的性质来解答．

    解答 解：A．奎尼酸的分子式是C7H12O6，故A错误；
    B．只有-COOH与NaOH反应，则1mol奎尼酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为1mol，故B错误；
    C．含-COOH、-OH，均与Na反应，则1 mol奎尼酸与足量钠反应生成2.5mol气体，但状况未知，不能计算其体积，故C错误；
    D．含-OH，与乙酸发生取代反应，含-COOH与乙醇发生取代反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、醇的性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在2L的密闭容器中4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），已知NH3的起始浓度为8mol/L，5min后达到化学平衡状态，NH3浓度为2mol/L．求：
    （1）达到化学平衡状态时以NH3表示的化学反应速率是多少？
    （2）分别用O2、NO 表示的化学反应速率是多少？
    （3）达到化学平衡状态时NO的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某学习小组做以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反应，溴水褪色．为探究褪色的原因，他们提出了如下三种猜想：
    ①溴水中的Br2可能与乙醛发生取代反应
    ②乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应
    ③乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸，Br2转化为HBr
    为探究哪一种猜想正确，研究小组提出了如下两种方案：
    方案（一）：检验褪色后溶液的酸碱性，确定其发生哪类反应
    方案（二）：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后 Br-的物质的量，确定其发生哪类反应．
    （1）方案（一）是否可行？不可行 （填“可行”或“不可行”）；理由是溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有HBr生成，溶液均呈酸性．
    （2）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，若测得反应后n（Br-）=amol，则说明溴水与乙醛发生了取代反应；若测得反应后n（Br-）=0mol，则说明溴水与乙醛发生了加成反应；若测得反应后n（Br-）=2amol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸
    （3）向含Br20.01mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体3.76克．已知CH3COOAg易溶于水，通过计算，判断溴水与乙醛发生的反应为③  （填猜想号），溴水与乙醛反应的化学方程式为CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．
    （4）已知柠檬醛的结构简式为，若要检验出其中的碳碳双键，方法是先加足量的银氨溶液使醛基氧化，然后再加入酸性的KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液的紫色褪去，证明有碳碳双键存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
    （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L．min）；
    （3）反应达平衡时：体系的压强是开始的0.9倍；
    （4）X的转化率=30%．（转化率为反应掉的物质的量除以原来的物质的量）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系．根据要求回答问题：
    Ⅰ．已知：甲是常见单质，丙为氢气．
    （1）若乙为氧化物且有磁性，则乙发生铝热反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
    （2）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇．
    ①已知：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
    CH4（g）+H2O（g）?CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ•mol-1
    写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH（g）的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1．
    ②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表．则T1＜ T2（填“＞”“＜”、“=”）．
    温度/℃T1T2
    K2.0410.012
    ③乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
    Ⅱ．已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性．
    （3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2：3，丙是气体．则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为N3-＞Mg2+（用具体的微粒表示）．
    （4）若乙是O2，则甲的一种重要用途是供氧剂或漂白剂；产物丙与Cl2按2：1（物质的量）反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是c（Cl-）＞c（ClO-）＞C（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸铝溶液中加入过量氨水    Al3++30H-═Al（OH）3↓
    B．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
    C．CuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
    D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液    Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．设NA表示阿伏加德罗常数数值，下列说法正确的是（　　）
    A．NA个氢气分子所占的体积为22.4L
    B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g
    C．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+和Cl-离子总数为0.2NA
    D．17g氨气中所含原子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在2NO2（g）?N2O4（g）的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是（　　）
    ①υ正=υ逆≠0时的状态  ②NO2全部转变成N2O4的状态  ③C（NO2）=C（N2O4）的状态  ④N2O4不再分解的状态  ⑤混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态  ⑥NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2：1的状态  ⑦体系的颜色不再发生变化的状态．
    A．①③④⑤⑥B．①⑤⑦C．②④⑤⑥D．①④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定条件下，16g A恰好能跟20g B完全反应，生成C和4.5g D；若在相同条件下，将8g A和15g B反应时，则生成D和0.125mol的C，则物质C的摩尔质量是（　　）
    A．252 g•mol-1B．168 g•mol-1C．126 g•mol-1D．36 g•mol-1

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