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    【题目】下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是（ ）

    A.酸根中不可能含有氧元素B.能与碱发生反应生成水的化合物是酸

    C.电离时有金属阳离子产生的化合物一定是盐D.酸不可能电离产生金属阳离子

    【答案】D

    【解析】

    A.酸可分为含氧酸和无氧酸，含氧酸电离产生的含氧酸根中含有氧元素，与题意不符，A错误；

    B.能与碱反应生成水的化合物不一定是酸（如硫酸氢钠属于盐），与题意不符，B错误；

    C.盐和碱电离时，都可能产生金属阳离子，与题意不符，C错误；

    D.酸电离时产生的阳离子全部为氢离子的化合物，无金属阳离子，符合题意，D正确；

    答案为D。

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    【题目】下列离子一定能够大量共存的是

    A. 氢氧化铁胶体中：Na+、K+、S2-、Br-

    B. 饱和FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、Cl-

    C. 含MnO4-的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-

    D. 与铝作用生成H2的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列两种有机物的描述正确的是

    A. 苯环上的一氯代物种数相同

    B. 分子中共面的碳原子数一定相同

    C. 1 mol甲与浓溴水反应最多能消耗4 mol Br2

    D. 甲、乙可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色

    溶液中含有Na+

    B

    向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。

    Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]

    C

    室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为8。

    HCO3-结合H+的能力比CO32-的强

    D

    用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净

    存在可逆过程：

    Fe3++AgFe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中，属于动、植物细胞共有的糖类是

    A. 糖原、淀粉、纤维素 B. 葡萄糖、淀粉、乳糖

    C. 蔗糖、麦芽糖、淀粉 D. 葡萄糖、核糖、脱氧核糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验现象、解释和结论都正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    解释或结论

    A

    将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

    红棕色变深

    反应2NO2N2O4的△H<0

    B

    淀粉水解后的溶液加入新制Cu(OH)2浊液，再加热

    无砖红色沉淀

    淀粉水解产物不含醛基

    C

    滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

    试纸不变蓝

    原溶液中无NH4+

    D

    向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振荡，

    先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀

    Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定化学反应速率的主要因素是

    A.反应物的浓度B.是否使用合适的催化剂

    C.外界温度的高低D.反应物的本身性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图（无机小分子产物略去）。下列说法正确的是

    A. 该反应是加成反应

    B. 若R为CH3时，b中所有原子可能共面

    C. 若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有12种

    D. 若R为C4H5O时，1mol b最多可以与6molH2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L 盐酸40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

    B．在A点：c(Na+)> c(CO32－)> c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

    C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6

    D．当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8

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