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    【题目】在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为

    A.B.C.D.

    【答案】C

    【解析】

    根据反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓计算溶液中的SO42-离子的物质的量，根据离子方程式NH4++OH-NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再根据c=计算出溶液中硫酸根离子、铵根离子的浓度，最后利用电荷守恒来计算原溶液中的Al3+浓度。

    由混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，则根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知n(SO42-)=b mol；由加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，根据NH4++OH-NH3↑+H2O可知n(NH3)=c mol，由于溶液不显电性，设原溶液中的Al3+的物质的量为x，由电荷守恒可知，3x+c=2b，所以x= mol，由于溶液的体积是a L，所以原溶液中Al3+的物质的量浓度c(Al3+)= mol/L，故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我省近年来以铁矿石为原料的产业发展迅猛，下列有关说法正确的是

    A.以焦炭和铁矿石为原料炼铁的原理是用焦炭直接还原化合态的铁

    B.据报道，庐江磁性材料产生“磁”力无穷，磁性氧化铁的化学式是

    C.为证明某铁矿石中存在铁离子，可将铁矿石溶于硝酸后，再加KSCN溶液

    D.利用铁矿石制得的能除去污水中的，可知相同条件下，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

    A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

    B. Na+与A2的导电能力之和大于HA的

    C. b点的混合溶液pH=7

    D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：

    ①（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6 ②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

    （1）上述化学方程式中（C6H10O5）n可能表示_____ ____（填物质名称）；

    （2）C6H12O6名称是_________，常用_____ ____试剂来检验其存在；

    （3）为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈_________色，向熟苹果汁中加入Cu（OH）2悬浊液，加热，反应生成____ ____（填实验现象）；

    （4）下列作用不属于水解反应的是_________

    A．吃馒头时多咀嚼后有甜味

    B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色

    C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕

    D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.按系统命名法，有机物可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷

    B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

    C.苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

    D.结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A. C3N4中C的化合价为 -4

    B. 反应的两个阶段均为吸热过程

    C. 阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂

    D. 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：

    成分

    Na+

    K+

    Ca2+

    Mg2+

    Cl－

    SO42－

    HCO3－

    含量/mgL－1

    9360

    83

    160

    1100

    16000

    1200

    118

    （1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：____________，该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________mol/L 。

    （2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，电极均为惰性电极。

    ① 开始时阳极的电极反应式为________________。

    ② 电解一段时间，____极（填“阴”或“阳”）会产生水垢，其成份为_____（填化学式）。

    ③ 淡水的出口为a、b、c中的__________出口。

    （3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示：

    该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。

    上面左图中的小黑点表示_____（填粒子符号），充电时该电极反应式为_______。

    （4）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为_________（空气中氧气的体积分数按20%计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴、镍与铁是同族元素，它们的单质及化合物的性质有很多相似之处。

    （1）为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下甲、乙、丙三个实验装置。丙装置中X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。

    ①甲池Fe电极反应式为_________。由现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________(填元素符号)。

    ②写出丙装置中反应的离子方程式____________________。

    （2）Na2FeO4具有广泛用途，可通过电解法制取得到，工作原理图丁所示。通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。已知： Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

    ①Fe电极反应式为________。

    ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______________。

    ③当阴极产生112mL（标准状况）的气体时，通过阴离子交换膜的离子有_______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

    A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

    B.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

    C.Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)

    D.N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

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