Question

6．在FeSO₄溶液中加入（NH₄）₂SO₄固体可制备硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂0]，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
（1）配制FeSO₄溶液时需要加入少量稀硫酸的目的是抑制FeSO₄的水解．判断FeSO₄溶液是否变质的方法是取适量FeSO₄溶液于试管中，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO₄溶液变质，无现象则不变质．
（2）实验室通常向FeSO₄溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，然后经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体，其中“一系列操作”依次为蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥．
（3）为了洗涤硫酸亚铁铵晶体的粗产品，下列方法中最合适的是d（填字母）．
a．用冷水洗                b．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
c．用Na₂SO₄溶液洗          d．用无水乙醇洗．

Answer 1

分析 （1）根据二价铁易发生水解反应分析；FeSO₄溶液变质后生成Fe³⁺；
（2）步骤3是由溶液中获得晶体，是抑制亚铁离子的水解下的蒸发与结晶过程；
（3）依据该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇分析，洗涤不能溶解产品，不能引入新的杂质．

解答 解：（1）由于FeSO₄易发生水解，故加入稀硫酸来抑制其水解；FeSO₄溶液变质后生成Fe³⁺，故取适量FeSO₄溶液于试管中，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO₄溶液变质，故答案为：抑制FeSO₄的水解；取适量FeSO₄溶液于试管中，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO₄溶液变质，无现象则不变质；
（2）步骤3是由溶液中获得晶体，亚铁离子在加热过程中会发生水解，应在抑制亚铁离子的水解情况下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（3）因为硫酸亚铁铵易溶于水，不溶于乙醇，应该用乙醇洗涤，减少硫酸亚铁铵的溶解，同时利用乙醇和水互溶，从而达到洗涤的要求，故选d．故答案为：d．

点评 本题考查溶液的加热、过滤、固体溶解、蒸发（防水解）、结晶等一系列实验基本操作、离子检验等，难度不大，是对所学知识的综合运用，注意基础知识的掌握．