短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大。A和D,C和E分别同主族,A为非金属元素,且A与B的原子序数之和等于C的原子序数,的核外电子数相等。则下列说法正确的是
A.B与A只能组成BA3化合物
B.C、D、E形成的化合物水溶液可能显碱性
C.A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应
D.E的氧化物对应的水化物只具有氧化性
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下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是 ( )
A.铝片与稀盐酸反应 B.灼热的炭与二氧化碳反应
C.甲烷在氧气中燃烧 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
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如图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,
下列有关说法正确的是 ( )
A.稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe+6HNO3(稀)===Fe(NO3)3
+3NO2↑+3H2O
C.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,
所以对FeCr合金的腐蚀性最强
D.随着Cr含量增加,稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱
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下列事实与结论(或推论)均正确的是( )
A.将浓氨水加到盛有AgCl固体的试管中,AgCl固体完全溶解,则所得溶液中c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)
B.物质的量之比为1:2的Na2O2和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中充分加热反应后,残留的固体是Na2CO3
C.向FeBr2溶液中通入少量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色,那么向FeI2溶液中通入少量的氯气,也会出现同样的现象
D.将某混合气体通入品红溶液中,溶液不褪色,该气体中无Cl2
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某兴趣小组用废铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下:
已知:R=步骤⑤中,相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示。
(1)步骤②中,主要反应的离子方程式是__________________。
(2)已知:Fe3+在pH=2.8时沉淀完全;Fe2+在pH=6.3时开始沉淀,在pH=8.3时沉淀完全。
步骤③中,用NaOH溶液调pH至9,原因是________________。
(3)浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中,反应的化学方程式是____________________。
(4)下列说法正确的是________(选填字母)。
a.步骤④中,当反应完成后需再加热一段时间
b.步骤⑤中,反应过程中需要不断补充碱液
c.步骤⑤恰好反应时,=2:1
d.当=时,Fe3O4的产率最高
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铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。
请回答下列问题
用赤铁矿为原料在高炉炼铁过程中发生的主要反应为
mol。
(2)吸收剂x的溶质为____________(写化学式)。
(3)氧化剂Y为“84消毒液”的有效成分,则在碱性条件下反应①的离子方程式为
__________________________________________________________________
(4)过程②是在某低温下进行的,反应的化学方程式为=,说明此温度下__________ (填“>”或“<”)。
假定此过程中完全转化为,若最终制得粗产品206.25t,产品纯度为96%,则理论上至少需要氧化剂Y的质量是___________t。
(5)高铁电池是一种新型二次电池,电解液为强碱溶液,其电池反应为:
放电时电池的负极反应式为______________________________________。
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随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保
质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是
A.无水硫酸铜 B.硫酸亚铁 C. 食盐 D. 生石灰
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A、B、C为短周期元素,A元素原子最外层只有一个电子,B元素原子最外层有四个电子,C元素L层中有六个电子,这三种元素组成的化合物其化学式可能是
A.A2BC4 B.A2B2C4 C.A2BC3 D. A4BC4
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用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 ( )
选项 | 操作及现象 | 溶液 |
A | 通入CO2,溶液变浑浊 | 饱和Na2CO3溶液 |
B | 通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失 | Na2SiO3溶液 |
C | 通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去 | Ca(ClO)2溶液 |
D | 通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊 | 澄清石灰水 |
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