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    下列实验能获得成功的是（　　）
    A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯
    B、向装有MnO2的烧瓶中滴加浓盐酸制Cl2
    C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖
    D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙块
    考点：化学实验方案的评价,氯气的实验室制法,乙炔炔烃,苯的性质,淀粉的性质和用途
    专题：实验评价题
    分析：A．苯和溴水不反应，应用液溴和苯反应；
    B．MnO2和浓盐酸的反应应在加热条件下进行；
    C．淀粉在稀硫酸作用下发生水解反应；
    D．电石和水反应放出大量的热，且生成乳状的氢氧化钙，易堵塞导管．
    解答： 解：A．应用液溴和苯在溴化铁催化作用下反应，故A错误；
    B．MnO2和浓盐酸的反应应在加热条件下进行，否则不能制备氯气，故B错误；
    C．质量分数为20%的硫酸为稀硫酸，淀粉在稀硫酸作用下发生水解反应生成葡萄糖，故C正确；
    D．电石和水反应放出大量的热，且生成乳状的氢氧化钙，易堵塞导管，不能用启普发生器，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的气体的制备、有机物结构和性质的考查，侧重于学生的分析、实验能力的考查，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的两种物质无论以何种比例混合，其中氯元素的质量分数不变的是（　　）
    A、NaClO4和KClO3　　　
    B、KClO和KCl
    C、NaClO和NaCl
    D、NaCl和KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某镍镉电池总反应为Cd+2NiOOH+2H2O
    放电
    充电
    Cd（OH）2+2Ni（OH）2，其电解质溶液为KOH溶液．有关该电池的下列说法不正确的是（　　）
    A、充电时阳极反应：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O
    B、充电时阴极附近溶液的碱性增强
    C、放电过程是电能转化为化学能的过程
    D、放电时负极反应：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平时，测得c（A）为0.5mol?L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.3mol?L-1．则下列判断正确的是（　　）
    A、化学计量数：m+n＞p
    B、平衡向正反应方向移动了
    C、物质B的转化率减小了
    D、物质C的质量分数增加了

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、将氢氧化铝加入烧碱溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    C、碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol?L-1　CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述正确的是（　　）
    A、加入水时，平衡向逆反应方向移动
    B、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
    C、加入少量0.1mol?L-1　HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）增大
    D、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机化合物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其分子式为C8H8，已知分子中含有苯环．据此回答：
    （1）写出有机化合物A的结构简式：
     
    ；
    （2）请写出有机化合物A与溴的四氯化碳溶液发生反应的化学方程式：
     
    ，该反应类型是
     
    ；
    （3）已知：．请写出有机化合物A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式：
     

    （4）一定条件下，A与氢气反应，所得化合物中氢元素的质量分数达到最大值14.3%，写出所得化合物的结构简式
     
    ；
    （5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等．

    （1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子．目前，
     
     和
     
    是主要的去离子方法．
    （2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法，如图1所示．
    ①废水Ⅰ若采用CO2处理，离子方程式是
     
    ．
    ②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO3-）越大，净水效果越好，这是因为
     
    ．
    ③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++
     
    =CH3Hg++H+．我国规定，
    Hg2+的排放标准不能超过0.05mg?L-1．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否达到了排放标准
     
    （填“是”或“否”）．
    ④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2．，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行
     
    处理．把进行过离子交换的CaR2（或MgR2）型树脂置于
     
    中浸泡一段时间后便可再生．
    （4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图2是海水中利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有
    Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请回答：
    ①阳离子交换膜是指
     
    （填“A”或“B”）．
    ②写出通电后阳极区的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、78 g Na2O2中含有的阴离子数为2NA
    B、1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    C、8.2 g Na218O2与足量的CO2和H2O（g）的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NA
    D、NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

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