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    【题目】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

    化学性质

    实际应用

    A

    Al2(SO4)3和小苏打反应

    泡沫灭火器灭火

    B

    次氯酸盐具有氧化性

    漂白粉漂白织物

    C

    HF与SiO2反应

    氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

    D

    铁比铜金属性强

    FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A、铝离子和碳酸氢根水解相互促进生成CO2，可作灭火器，A正确；B、次氯酸盐具有强氧化性，其漂白粉漂白织物，B正确；C、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可在玻璃器皿上刻蚀标记，C正确；D、铁离子能把铜氧化为铜离子，与铁的金属性强于铜没有关系，D错误。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )

    A．生成C的速率与C分解的速率相等

    B．A、B、C的浓度相等

    C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

    D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于过滤的叙述正确的是（ ）

    A. 过滤所需实验用品有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）

    B. 过滤时把漏斗放在铁三脚架上

    C. 过滤时将玻璃棒斜靠在三层滤纸上

    D. 过滤时为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    Fe

    NaCl

    CaCO3

    HNO3

    弱电解质

    CH3COOH

    NH3

    H3PO4

    Fe（OH）3

    非电解质

    蔗糖

    BaSO4

    酒精

    H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

    B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

    C. 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成

    D. 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应的ΔH＝－122 kJ/mol、ΔS＝ + 231 J/（mol·K），下列说法正确的是（ ）

    A．此反应在任何温度下都能自发进行 B．此反应仅在低温下自发进行

    C．此反应仅在高温下自发进行 D．此反应在任何温度下都不能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述不正确的是

    ①实验Ⅰ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中开始没有立即产生大量气泡

    ②实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

    ③实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体

    ④实验Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去

    A．②③ B．①② C．③④ D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：

    4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。

    请回答下列问题：

    （1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。

    a．NH3和NO浓度相等

    b．NO百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变

    d．NH3的生成速率与NO的消耗速率相等

    （2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是_____________。（填字母）

    a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．降低温度

    （3）将0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的NH3的转化率和写出平衡常数K 的表达式(不必写出计算过程)。

    ①平衡常数的表达式K=________________；

    ②平衡时，NH3的转化率α(NH3 )=________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。 ①NaH+H2O=NaOH+H2↑

    ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    ③2Na+2H2O =2NaOH+H2↑

    ④3NO2+H2O=2HNO3+NO

    ⑤2H2O2H2↑+O2↑

    ⑥2F2+2H2O=4HF+O2

    水只作氧化剂的是____________；水只作还原剂的是____________；水既作氧化剂，又作还原剂的是____________；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是____________。

    （2）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl (浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

    ①请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。

    ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）。

    A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

    ③若产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

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