Question

6．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系．一定条件下，A、B、C三种物质物质的量（n）与时间（t）的关系如图一所示，C的百分含量（C%）与温度（T）的关系如图二所示．下列分析错误的是（　　）

• A． 0-4min时，A的平均反应速率为0.01mol/（L•min）
• B． 图二中T₃、T₄对应曲线上的点都处于化学平衡状态
• C． 由T₁向T₂变化时，V_正＞V_逆
• D． 该反应的正反应为吸热反应

Answer 1

分析 根据图1知，随着反应的进行，A和B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A和B是反应物，C是生成物，
反应过程中，物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以A、B和C的计量数之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，当反应达到T₃时，再升高温度C的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的方程式为：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0；
A．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算平均反应速率；
B．0到T₃是平衡的建立，T₃后是平衡的移动；
C．由T₁向T₂变化时，C的含量增大，则平衡向正反应方向移动；
D．当达到平衡状态后，升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据C的含量变化判断反应热．

解答 解：根据图1知，随着反应的进行，A和B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A和B是反应物，C是生成物，反应过程中，物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以A、B和C的计量数之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，当反应达到T₃时，再升高温度C的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的方程式为：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．
A.0～4分钟时，A的平均反应速率v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{（2.4-2.0）mol}{10L}}{4min}$=0.01mol/（L•min），故A正确；
B．0到T₃是平衡的建立，T₃后是平衡的移动，T₃后的所有点都是对应温度下的平衡状态，所以图二中T₃、T₄对应曲线上的点都处于化学平衡状态，故B正确；
C．由T₁向T₂变化时，C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故C正确；
D．该反应正反应是放热反应，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡图象的分析，正确推断可逆反应及反应热是解本题关键，注意图2中探究反应热时，必须是当反应达到平衡状态后再改变温度来确定反应热，为易错点．